某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度为1．l g/cm3），需氢氧化钠______g，水
题型：不详难度：来源：
某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度为1．l g/cm3），需氢氧化钠______g，水______g．
（2）配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤______、______、______．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液
30g，求这一定量的石油产品里所含H2SO4的质量．（计算结果精确到0.1） |
答案
（1）需氢氧化钠的质量为：200mL×1．l g/mL×10%=22g，水的质量为：200mL×1．l g/mL-22g=200g，所以本题答案为：22，200；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，所以本题答案为：计算，称量，溶解；
（3）设硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80 98
50g×10% x
=
x=6.125g
答：石油产品里所含H2SO4的质量为6.125g． |
举一反三
一些食物的近似pH如下：番茄4.0-4.4； 苹果2.9-3.3； 牛奶6.3-6.6；鸡蛋清7.6-8.0，则下列说法不正确的是（ ）| A．胃酸过多的人应少食苹果 | | B．番茄属酸性食品 | | C．苹果汁的酸性比番茄汁强 | | D．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 |
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酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
实验1用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用______的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
实验2用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行______的预处理．
小 结
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用______（填方法）检测中和反应是否发生． |
老师在讲解酸碱盐的性质实验时，为了说明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，做了以下实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 | | 用试管取滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液1-2ml，滴入稀盐酸 | ______ | 氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应 | 小强在做“盐酸中和氢氧化钙溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂．于是他对所得溶液中的溶质进行了猜想．猜想提出猜想一：只有氯化钙
猜想二：除氯化钙外，还有HCl
猜想三：除氯化钙外，还有______．
实验验证
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | | 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液不变色 | 猜想______不成立 | 盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下列说法中错误的是（ ）| A．盐酸在水中解离出H+和Cl- | | B．氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-、H2O分子 | | C．两种溶液混合反应时，实质是Na+与Cl-结合生成氯化钠分子 | | D．两种溶液混合反应时，实质是H+与OH-结合生成水分子 |
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