元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B.P、S、Cl得电子能力
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱 | B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 | C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 | D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 |
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答案
C |
解析
同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C项错误。 |
举一反三
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 | B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小 | C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 | D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4 |
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下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 | B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高 | C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 |
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:
(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m 。 A.一定为奇数 B.一定为偶数 C.可能为奇数,也可能为偶数 (2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则: ①写出A形成的简单离子的结构示意图 ,元素D位于元素周期表的第 族。 ②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为 。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O2中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为 。 ③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式: ④实验证实AC3与水会发生反应生成HNO2和HF,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为 。 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( ) A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈 D.X的氧化物不能与Z单质反应 |
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