正常人胃液的pH约在______之间，如胃酸过多会导致胃病，治疗胃酸过多的药物含有______，该物质与胃酸反应的方程式为______．
题型：黑龙江难度：来源：
| 正常人胃液的pH约在______之间，如胃酸过多会导致胃病，治疗胃酸过多的药物含有______，该物质与胃酸反应的方程式为______． |
答案
胃液pH为0.9～1.5之间，胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物，氢氧化铝显弱碱性，能中和胃液中的盐酸，化学方程式为：Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
故答案为：0.9-1.5；Al（OH）3；Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O． |
举一反三
| 几种适宜作物生长的pH范围如下：水稻6.0-7.0，棉花6.0-6.8，甘蔗6.0-8.0，茶树5.0-6.0．取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（ ） |
物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）| A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 | | B．氧气用于炼钢 | | C．金刚石用于切割玻璃 | | D．小苏打用于做馒头 |
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| 下面是家庭中一些日常用品的近似pH：醋-3、牙膏-9、食盐水-7、肥皂水一10．蚂蚁分泌液的pH比醋小．一人如果被蚂蚁蜇伤，其分泌液能使人产生灼痛感．在伤口涂抹上述某种日常用品，可减轻灼痛感．你认为可选用哪种用品？其依据是什么？ |
小鹏在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | | 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变______ | 溶液呈碱性 | | 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈______ | 文卡特拉曼•拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）| A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 | | B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 | | C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 | | D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
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