测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm3的硫酸溶液2
题型：平顶山一模难度：来源：
测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm3的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm3）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是______．
（2）第三步操作中滴入的指示剂是______．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止？______．
（4）写出有关反应的化学方程式______． |
答案
（1）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm3的硫酸溶液200mL，需要用的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒；取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm3）置于锥形瓶中，用到的仪器是量筒，所以第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是量筒；
（2）碱遇到无色酚酞试液变红，酸遇到无色酚酞试液不变色，所以向向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液作为指示剂；
（3）当氢氧化钠和硫酸恰好反应时生成硫酸钠和水，这时溶液呈中性，酚酞试液在中性和酸性溶液下呈无色，所以向NaOH溶液中滴加稀硫酸到红色恰好消失且半分钟内不会变红为止，说明硫酸和氢氧化钠恰好反应；
（4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：（1）量筒；（2）无色酚酞试液；（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到红色恰好消失且半分钟内不会变红为止；（4）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O． |
举一反三
下表是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围．
| 农作物 | 西瓜 | 苹果树 | 小麦 | 甜菜 | | pH | 6.0～7.0 | 6.0～8.0 | 5.9～7.0 | 7～7.5 | 已知甲、乙、丙、丁四种物质，他们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．对于此反应，下列说法正确的是（ ）| A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 | | B．若甲与丙是单质、乙和丁是化合物，则该反应一定是置换反应 | | C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 | | D．若甲为10g，乙为20g，反应后生成的丙和丁质量总和一定为30g |
| 化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：
（1）为确定稀硫酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
a．写出该反应的化学方程式：______，该反应的基本类型属于______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
b．小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是______．
c．请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 | | | | | 2006年8月25曰，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在我省韩城市薛峰水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道．有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行了科学合理的处置．
（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应．
（2）处理过程中要不断地检测河水的pH，你所知道的测定溶液pH的操作方法是______处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是______． | 下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）| A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 | | B．Fe2O3加入NaOH溶液中 | | C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中 | | D．CO2通入澄清石灰水中 |
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