有20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，与20g质量分数为20%的稀硫酸反应；反应后溶液的pH为 [ ]A．pH>7 B．pH<7 C．p

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有20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，与20g质量分数为20%的稀硫酸反应；反应后溶液的pH为 [ ]
A．pH>7
B．pH<7
C．pH =7
D．无法确定

答案

举一反三

下列是几种作物生长最适宜的pH范围：西瓜6.0 ~7.0，柑橘5.0~ 6.0，桑树6.0~ 8.0。经测定，土壤的pH=5，该土壤显性，如果仅从土壤的酸碱性考虑，上述作物中最适宜种植的是，若想发扬“种桑养鱼”的特色，改种桑树，可用改良土壤。

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用玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小猫，把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只色小猫。再把滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小猫。该实验说明浓氨水和浓盐酸都易____ ，同时还说明浓氨水显性，pH 7（选填“<”、“>“=”，下同）；浓盐酸显性，pH 7。

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(1)对于稀H₂SO₄而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀H₂SO₄的pH （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀H₂SO₄的pH。如果要使稀H₂SO₄的pH升高，你采取的方法有：
(2)不能发生化学反应的方法；
(3)有化学反应发生的三种方法（只要求写出所加物质的名称或化学式，且三种物质的类别不同）

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将一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是(横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH) [ ]
A .

B .

C .

D .

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某合作学习小组以“溶液的酸碱度”及其应用为题，开展研究性学习，请你为该小组成员来解决以下问题：
(1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理              （选填“正确”或“不正确”）。
(2)某工厂排出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈      性，B水样呈        性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的           。
(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。
(4)将40g 10%的氢氧化钠溶液和60g 20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为         （只写计算结果）。

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