同学们在学习化学时,要对化学知识不断进行总结,请你参与总结.(1)我们学习了盐,日常生活中所说的盐是指______(填化学式),它是人体进行正常新陈代谢的必需品
题型:不详难度:来源:
同学们在学习化学时,要对化学知识不断进行总结,请你参与总结. (1)我们学习了盐,日常生活中所说的盐是指______(填化学式),它是人体进行正常新陈代谢的必需品,有着广泛的用途,如______. (2)我们认识了几种重要的盐,如碳酸钠和碳酸钙等.候氏制碱法中的“碱”实际上是______(填化学式),由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生气体,所以可用此方法检验CO32-的存在,其原理是______(以碳酸钠为例,用化学方程式表示),该反应所属的化学反应基本类型是______. |
答案
(1)复习氯化钠和粗盐提纯,了解氯化钠的作用;氯化钠俗称食盐,其化学式为NaCl; (2)理解“盐”的概念,认识了几种重要的盐,如碳酸钠和碳酸钙,会检验CO32-的存在,掌握复分解反应的概念. 故答为:(1)NaC1 可用做调味品和食品添加剂(或用于制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料或用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等) (2)Na2CO3Na2CO3+2HCl═2NaC1+H2O+CO2↑ 复分解反应 |
举一反三
今年1月2日,我市下了一场大雪,雪花飘洒了一整天,积雪深达9-12cm,此次日降雪量突破了我市自1951年以来一月份的历史极值.为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂.下列关于该融雪剂的说法中,不正确的是( )A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 | B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 | C.使用氯化钠融雪,会造成钢铁桥梁的锈蚀 | D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响 |
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实验室用粗盐(食盐和少量不溶性杂质的混合物),配制食盐溶液,并测定溶液密度.操作步骤如下: 步骤一:称量一洁净且干燥的烧杯,称得质量为mg; 步骤二:将粗盐加水充分溶解,并过滤杂质,用上述烧杯装滤液; 步骤三:称得烧杯和滤液总质量为Mg; 步骤四:用量筒量出滤液的体积VmL. (1)从理论上,所的溶液的密度为______(用M、m、V表示); (2)完成步骤二时,除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是______,过滤时玻璃棒的作用是______;若滤液扔浑浊,应进行的操作是______; (3)在称量过程中,若发现天平指针向右偏,应如何操作______; (4)步骤一和步骤三是用的是同一部天平,若该天平未调零,指针偏左就开始称量,并且步骤四时仰视读数,则测得的溶液密度与实际值相比______(填序号). A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定. |
下列实验设计合理的是( )A.粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀 | B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜 | C.配制100g10%的氯化钠溶液需要10g氯化钠和80g水 | D.碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效 |
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下列是提纯粗盐(含有少量泥沙)的操作,其中操作顺序正确的是( )A.过滤、蒸发、结晶、溶解 | B.溶解、蒸发、结晶、过滤 | C.溶解、过滤、蒸发、结晶 | D.溶解、过滤、结晶、蒸发 |
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查阅资料:物质的溶解性
| Cl- | CO32- | SO42- | NO3- | OH- | Ca2+ | 溶 | 难 | 微 | 溶 | 微 | Ba2+ | 溶 | 难 | 难 | 溶 | 溶 | Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
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