日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐
题型：海淀区二模难度：来源：
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为______．
（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）______，
其中A、B的操作名称为______，B中的玻璃棒的作用为______．
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）______．
①Na2CO3、BaCl2、NaOH
②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl
④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
（4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是______．
答案
故答案为：夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐．
（2）粗盐提纯的主要步骤，
①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；
③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干．
图中A是蒸发，B是过滤，C是溶解；B过滤实验中玻璃棒的作用是引流．
故答案为：CBA；蒸发；过滤；引流．
（3）加入适量的氯化钡溶液，可以将钡离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，过滤可以将沉淀除去，加适量盐酸，可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水，所以选择的药品和加药的正确顺序确是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl．
故选④．
（4）4.0g粗盐，得3.6g精盐可知，精盐的产率是：
| 3.6 |
| 4.0 |
故答案为：90.0%．
举一反三
| A．称量 | B．过滤 | C．蒸发 | D．洗涤 |
①实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量．实验步骤的正确顺序是：
e、______、a（填编号）．
②最后得到的精盐属于______（填“混合物”或“纯净物”）．
③已知：产率=
| m(精盐) |
| m(粗盐) |