粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质，进行粗盐提纯的实验时：①实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量．实验步骤的正确顺序
题型：虹口区一模难度：来源：
①实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量．实验步骤的正确顺序是：
e、______、a（填编号）．
②最后得到的精盐属于______（填“混合物”或“纯净物”）．
③已知：产率=
| m(精盐) |
| m(粗盐) |
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 产率 | 75% | 65% | 88% | 72% |
| 教师对产率的评价 | 偏低 | 偏低 | 偏高 | 偏低 |
| ①粗盐中氯化钠溶于水，杂质不溶于水，因此可通过溶解、过滤、蒸发得到食盐．要计算产率，需称量粗盐及精盐的质量，因此步骤为ecbda； 故答案为：c、b、d． ②过滤只能除去不溶性的杂质，不能除去其它可溶性杂质，故得到的精盐是混合物． 故答案为：混合物． ③造成产率偏低是因为精盐质量偏小，结果偏高可能是精盐质量偏大 A、烧杯中的食盐未溶解完就开始过滤，使精盐质量减小，产率偏低． B、没有蒸发干，精盐中含有水分，使精盐质量增大，产率偏高； C、滤液浑浊，使杂质混入了滤液中，致使精盐质量偏大，结果应偏高； D、过滤时滤液高于滤纸的边缘，使杂质混入了滤液中，致使精盐质量偏大，结果应偏高． 故选：AC． | ||||
| （3分）在寒冷干燥的冬季，降雪不仅净化了空气，减少了发病率，又能减缓旱情，给广大农民朋友带来福音．然而降雪又给外出的人们带来了诸多的不便，既影响了正常的交通运输，又使交通运输的安全成为隐患．今年年初的大雪给全国大部分地区特别是南方地区带来了前所未有的灾难．融雪剂不但具有融雪功能，还具有解冻、防冻等功能，你所学过的物质中______（填写化学式）和氯化钙是常见融雪剂的主要成分，这种融雪剂虽然便于融雪、除雪，价格也便宜，但这样融化后的雪或冰变成液体，也会产生极大的危害，请你列举出两条： （1）______； （2）______． | ||||
| 为了除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2得到较纯净的食盐，可用如下的操作： ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加热蒸发得到晶体；④加水溶解；⑤加过量的盐酸；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
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| 粗盐提纯的步骤是称量、______、______、______、计算产率；在中间这三步中都使用到的仪器是______． | ||||
氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下： 为了保证杂质能够完全除去，步骤②～④所加试剂都是稍过量，回答下列问题： （1）步骤⑤的操作名称是______． （2）步骤⑥加入的试剂X是______． （3）步骤③反应的化学方程式为______． （4）步骤④的目的是除去______． （5）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”）______对调，若不可以，其原因是______（选择可以的，则此空不必填写）． | ||||
| 氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料． ①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______． ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为： 2NaCl+2H2O
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