粗盐经溶解、过滤将不溶杂质除去,得到较纯的盐M.盐M中仍含有少量的可溶性杂质氯化钙和氯化镁.为除去盐M中含有的氯化钙和氯化镁,某同学设计了如下实验进行探究:物质
题型:不详难度:来源:
粗盐经溶解、过滤将不溶杂质除去,得到较纯的盐M.盐M中仍含有少量的可溶性杂质氯化钙和氯化镁.为除去盐M中含有的氯化钙和氯化镁,某同学设计了如下实验进行探究:
物质的溶解性,可查阅第20题中“部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)”(本题将“微溶”当成“可溶”),观察上图后回答以下问题 (1)加入过量的NaOH的目的是______,Y是______(填化学式) (2)滤液②中的溶质是______.(填化学式) (3)生成白色沉淀B的化学方程式是______.滤液②加入调至pH=7时的化学反应方程式是______. |
答案
(1)钠离子形成的化合物都溶于水,氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀,在除去镁离子和钙离子时,加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的,对于氯化钠也是杂质,需要将两者转化为氯化钠,故答案为:除去Mg2+,HCl; (2)加入过量的氢氧化钠反应后生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量的碳酸钠后生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后溶液中就剩下氯化钠、氢氧化钠、和碳酸钠, 故答案为:NaOH、NaCl、Na2CO3; (3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故答案为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl; 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案为:HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑; |
举一反三
海盐中常含有泥沙,CaCl2MgCI2等杂质,为得到纯净的氯化钠,设计了如下实验,请你帮助完成探究 (1)将海盐加入适量的水,充分搅拌. (2)加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,目的是______. (3)过滤,用到的仪器是玻璃棒,______,______,______.玻璃棒的作用是______. (4)加入过量的稀盐酸,目的是______,写出化学方程式:①______,②______. (5)接下来的操作是______,用到的仪器是玻璃棒______,______,玻璃棒的作用是______. |
根据粗盐提纯的实验(除去其中的泥沙等不溶性杂质),请你回答下列问题: (1)主要的实验步骤有:①计算产率;②蒸发;③过滤;④溶解.正确的操作顺序是______(填序号). (2)下列蒸发过程中的操作,其中错误的是______. a.加热时,用玻璃棒不断搅拌,防止液体溅出 b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 c.移走酒精灯后立即用手去拿蒸发皿 (3)过滤时,玻璃棒下端要轻靠在滤纸的______处,倒进漏斗中液体的液面高度要______滤纸的边缘. |
从自然界中获得的粗盐,含有较多的杂质,需要精制.为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤.
(1)B步骤称为______. (2)C步骤中,当蒸发皿内出现较多固体时,应该______(填字母). A、移去酒精灯,停止搅拌 B、移去酒精灯,用玻璃棒继续搅拌 C、继续加热蒸干水分,再移去酒精灯. |
在汞、食盐、明矾、干冰、钛合金五种物质中,生活中常用作调味剂的是______;可用于人工降雨的是______;能用来作净水剂的是______;体温计里的银白色金属______;能用来制作人造骨的是______. |
有下列五种物质:①蛋白质 ②氯化钠 ③熟石灰 ④氮气 ⑤聚乙烯塑料 选出符合下列要求的物质,用序号填空: (1)医疗上常用来配制生理盐水的是______; (2)农业上常用来改良酸性土壤的是______; (3)牛奶、鸡蛋、肉含有丰富的______; (4)具有热塑性的有机高分子材料是______. (5)膨化食品易碎或易变形,常向其包装袋中充入的是______. |
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