粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质.某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐,设计了如下的实验:为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质.某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐,设计了如下的实验:为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀

题型:不详难度:来源:
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质.某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐,设计了如下的实验:为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀,所以加入的每种试剂均过量;已知白色沉淀A能溶于酸,而白色沉淀B不溶于硝酸.

魔方格

(1)试剂①是一种可溶性碱,那么白色沉淀A是______,试剂②是______,
(2)加入试剂④发生反应的化学方程式是:______.
(3)操作M是______.
答案
(1)试剂①是一种碱,且所得白色沉淀A能溶于酸,则加入的是NaOH溶液,目的是与除去MgCl2,反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠;白色沉淀B不溶于硝酸,所以加入的试剂②是BaCl2,目的是除去Na2SO4;
故答案为:Mg(OH)2;BaCl2
(2)加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠,再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钡,最后所得滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液,再加入适量的稀盐酸把碳酸钠和氢氧化钠除去,所以加入试剂④发生反应的化学方程式是:NaOH+HCl═NaCl+H2O   Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
故答案为:NaOH+HCl═NaCl+H2O   Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)加入试剂④后得到的溶液蒸发结晶,即可得氯化钠晶体;
故答案为:蒸发结晶.
举一反三
粗盐提纯的实验中:
(1)除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是(填序号):______
①过滤    ②溶解    ③蒸发
(2)过滤后所得的滤液仍然浑浊,你认为原因可能是______.
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海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源.

魔方格

(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______.
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______;加入过量Na2CO3溶液的目的是______.
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应的化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式:
______.
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为提纯含有少量泥沙的食盐,下列操作顺序正确的是(  )
A.溶解、过滤、蒸发、结晶B.溶解、蒸发、结晶、过滤
C.过滤、蒸发、结晶、溶解D.溶解、过滤、结晶、蒸发
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有两瓶无色液体,其中一瓶是蒸馏水,另一瓶是饱和食盐水,区别它们的方法有很多,请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法(至少写三种):
(1)方法一:______
(2)方法二:______
(3)方法三:______
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将含有少量泥砂的粗盐提纯,并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液.下列说法错误的是(  )
A.可用热水加速粗盐的溶解
B.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等操作步骤
D.这个实验过程中,必备的玻璃仪器有:烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
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