某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶液;③
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某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶液;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液;⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是 |
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A.②①③⑥④⑦⑤ B.②①⑥③④⑦⑤ C.①⑥⑦②③④⑤ D.⑥②①③④⑤⑦ |
答案
A |
举一反三
粗盐提纯实验的部分操作如下图所示,其中不正确的是 |
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A. 取一定量粗盐
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发
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某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题: |
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(1)操作①、②、③依次为图中的(填字母)___、b、___. (2)若NaCl的产率偏低(产率=×100%),则可能的原因是(填字母)_______. A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足 (3)用上述实验所得NaCl晶体配制8% NaCl溶液60.0g,常按以下操作顺序进行. |
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请回答下列问题: ①计算:需要氯化钠_____,水_______. ②用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应_______. A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.移动游码 ③下列操作,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_____ A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液时,烧杯先用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出. |
粗盐提纯实验主要分为下列三个操作步骤: |
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(1)请填写操作B、C的名称. (2)操作B中玻璃棒的主要作用是 _________ . |
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活,请你运用所学知识,完成粗盐提纯的过程. (1)第一步:除去粗盐中的不溶性杂质.已知室温下(20℃)NaCl的溶解度是36克,现称取3.6克粗盐加入烧杯中,然后量取 _______毫升水倒入烧杯中,充分搅拌溶解,接下来要做的是 _______ ,这一步中玻璃棒作用是 _______ . 第二步:除去粗盐中的可溶性杂质. (2)向滤液中加入过量的 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 等试剂. (3)过滤,向滤液中加入适量的 ________ ,将滤液的pH调节为7.若使用PH试纸,测试方法为 ______________________________________________ . (4)蒸发结晶得到精盐.除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有: ① _____________________________; ②______________________________; ③______________________________; ④______________________________; ⑤______________________________; ⑥______________________________. |
下图是粗盐提纯的主要操作,其中正确的是 |
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A. B. C. D. |
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