为除去食盐中混有的少量CaCl2、MgSO4杂质，小伟设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀反应的试剂稍过量）： (1)操作①为________，

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为除去食盐中混有的少量CaCl₂、MgSO₄杂质，小伟设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀反应的试剂稍过量）：

(1)操作①为________，
(2)操作②④加入的试剂依次为_________ 、__________ ；
(3)操作⑥中加入适量盐酸的作用是___________ ；
(4)操作⑦为_______________ 。

答案

(1)加水溶解
(2)BaCl₂ ；Na₂CO₃
(3)除去过量的碱和Na₂CO₃，调节溶液的pH至中性
(4)蒸发（或蒸发结晶）

举一反三

现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是 [ ]
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
C．粗盐溶解和进行过滤操作时，都用到玻璃棒，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。请回答：

(1)步骤①和步骤②的操作名称是____。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________ 。
(3)猜想和验证：

(4)我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0. 132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数__________。

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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：

回答下列问题：
（1）操作②的名称是____________。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三种试剂的顺序合理的为__________。
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃D．先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
有同学提出用___________溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：

（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H₂O

Cl₂↑+ H₂ ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH__________。（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）电解食盐水时，需防止Cl₂和NaOH反应，因Cl₂和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 _______________。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）_______________
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的____________ 。

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氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下列操作流程：

(1)操作④中必须用到的一种仪器是_______（填序号）。
A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______（填序号）。

(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
(5)用重结晶法将粗盐提纯基本步骤; _______________。

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某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题

(1)查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的碱和盐的溶解性（20℃）如上表，说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
(2)实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是_________g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂，可向其中加入过量的Na₂CO₃溶液；若要除去杂质MgCl₂，可向其中加入过量的_________，然后按上图所示装置进行_________．再向滤液中加入适量的_________．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：_________．
③蒸发

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