在“粗盐提纯”实验中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的原因是[     ]A.粗盐未完全溶解 B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有

在“粗盐提纯”实验中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的原因是[     ]A.粗盐未完全溶解 B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有

题型:广东省模拟题难度:来源:
在“粗盐提纯”实验中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的原因是[     ]
A.粗盐未完全溶解
B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液
C.过滤时液面高于滤纸边缘
D.蒸发时有液滴飞溅出去
答案
举一反三
小明想用粗盐配制50g 5%的氯化钠溶液,他设计了以下两个实验步骤,请你认真阅读小明的整个实验过程,并在有错误的语句下方划线(提示:共有4处错误)。
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(1)海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的                  (填“饱和”或“不饱和”)溶液,理由是                                       ,利用苦卤.石灰乳.稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁。其中发生反应的化学方程式是①                                 ;②                                  ;③                                    
(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去                  ,                                          。
课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。
(3)探究一:这包粗盐中还有什么杂质?根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有                (化学式) ,相关的反应方程式为                                          ;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有                (化学式),相关的反应方程式为                                                。实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2
(4)探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:
①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体。
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称)                              ,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是                                       ,在步骤⑤中的目的是                                           。步骤③中加入试剂是(化学式)                    ,相关反应方程式为                                     。步骤⑤进行的“某一操作”是                   ,目的是                                      ,相关反应方程式为                                     。步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B?             (填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是                                           
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氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。
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粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质,回忆我们曾经做过的粗盐提纯的实脸。
(1)粗盐提纯有如下步骤: ①计算产率 ②过滤 ③溶解解 ④蒸发 正确的操作顺序是              (填编号),操作过程中使用次数最多的仪器是              (填字母)。 A.漏斗 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.酒精灯
(2)最后得到的精盐属于            (填“混合物”或“纯净物”)。
(3)实验结束后,有4个小组分别展示了计算的精盐产率:
老师对各组的评价是:第3组结果偏高,其他组结果都偏低,于是各组分别讨论本组 的误差,所找原因正确的是                     
A.1组:烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B.2组:没有蒸发干,精盐中仍然有水分
C.3组:滤液浑浊就开始蒸发
D.4组:称量精盐时只有左盘垫了纸
题型:重庆市中考真题难度:| 查看答案
将含有少量泥砂的粗盐提纯,下列说法错误的是 [     ]
A.可用热水加速粗盐的溶解
B.过滤时,不能用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
C.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
D.这个实验过程中,必备的玻璃仪器有:烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
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