(5分)甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种,且所含离子各不相同。为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液
题型:不详难度:来源:
(5分)甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种,且所含离子各不相同。为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:甲组废液呈红色,表明甲组废液显 性,废液中一定含有 ,由此推断,乙组废液中的三种离子是 。(填离子符号) |
答案
碱;OH-;H+、Ca2+、Cl-。 |
解析
酚酞遇碱性溶液变红,所以甲组废液显碱性,废液中应含有OH-;由于OH-与H+不能共存,则H+在乙组废液。同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存,即Ca2+也在乙组。阴阳离子才能构成物质,所以乙组中应有Cl-。 |
举一反三
化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法: (1)甲同学:酸碱中和法 取60g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液(反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+ 2H2O),反应过程溶液pH变化如右图,求60g废水中H2SO4的质量。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205192811-47786.jpg) (2)乙同学:沉淀分析法 改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量(反应的化学方程式为:H2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2HCl),你认为结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)理由是 。 |
下列化学方程式所表示的复分解反应,能发生的是( )A.2NaOH+Ba(NO3)2 Ba(OH)2+2NaNO3 | B.2HCl+ZnSO4 ZnCl2+H2SO4 | C.Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O | D.Na2CO3+2KNO3 K2CO3+2NaNO3 |
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下列关于实验现象的描述,正确的是 A.氯化钠固体溶于水溶液温度降低 | B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 | C.打开盛有浓盐酸的瓶口出现大量白雾 | D.稀硫酸中加入铜粉,产生大量气泡 |
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下列四个图像分别表示对应的四种操作过程,其中表示正确的图像是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205192628-42060.png) A.向pH=1的酸溶液中不断加水 | B.在稀硫酸中加入氢氧化钡溶液,溶液的导电性变化的情况 | C.某温度下,向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 (m:加入食盐的质量,A%:溶质质量分数) | D.足量的的锌、铁与等质量、等质量分数稀硫酸反应,产生氢气的质量M与反应时间t的关系图 |
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(1)在“氢氧化钠、小苏打、大理石、过磷酸钙、氯化钠”的物质填空: ①发酵粉成分之一的是 ; ②常用的建筑材料是 ; ③常用作磷肥的是 ; ④ 可配置生理盐水的是 ; (2)某抗酸药的说明书部分内容如下图所示:
说明书 主要成分:碳酸镁 适 应 症:用于缓解胃酸过多引起的胃痛。 用 法:嚼碎后服用 注意事项:胃溃疡患者慎服。
| ①碳酸镁属于 (填序号) A.氧化物 B. 酸 C.碱 D.盐 ②碳酸镁中含有的酸根离子的符号是 ; ③碳酸镁可作抗酸药的原因是(方程式): , ④抗酸药为什么嚼碎后服用,初三化学兴趣小组的学生小牛对此产生了兴趣,猜想这样服用的原因是 。 |
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