下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是A．CuSO4 NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D．K2SO
题型：不详难度：来源：
下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是| A．CuSO4 NaCl KNO3 | B．NaOH NaCl NaNO3 | | C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 | D．K2SO4 AgNO3 NaCl |
|
答案
| C |
解析
本题考查的是离子共存问题，pH=1时，溶液中存在大量的氢离子，氢离子与氢氧根离子反应。
A、因溶液为无色，CuSO4在溶液中为蓝色，故A错误；
B、因pH=1，氢离子与氢氧根离子反应，则一定不能大量共存，故B错误；
C、因该组离子互不反应，均为无色，则能大量共存，符合题意，故C正确；
D、因AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，则一定不能大量共存，故D错误；故选C |
举一反三
下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是| A．氯化钾溶液 | B．碳酸钠溶液 | | C．硝酸钡溶液 | D．氢氧化钡溶液 |
|
生活中最常见的含钠元素的化合物是 | A．NaOH | B．NaCl | C．Na2CO3 | D．NaHCO3 |
|
下列各组物质混合后不能发生反应的是| A．银和稀盐酸 | | B．氢氧化钡溶液和硝酸 | | C．铝和稀硫酸 | | D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液 |
|
(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶 |
一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是| A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 | | B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 | | C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 | | D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3 |
|
最新试题
热门考点