(9分)从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题a(1)

(9分)从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题a(1)

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(9分)从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁:向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液:用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作.盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算,可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5%HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是:将Mg(OH)2加入烧杯中,___________________________
直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体:蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶
答案
⑴① ②漏斗、玻璃棒
⑵①
②20  ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液
解析
(1)根据题给信息可知,在制备氢氧化镁的过程中,能放出大量热量的反应应该是生石灰与水的反应;过滤操作用到的玻璃器皿除烧杯外,还需要用到漏斗和玻璃棒。(2)盐酸与氢氧化镁发生的是中和反应,二者反应生成了氯化镁和水,据此书写该反应的化学方程式;依据化学方程式和氢氧化镁的质量可计算出所需纯HCl的质量,进而计算出盐酸的质量。为了防止盐酸过量,盐酸与氢氧化镁的反应中,应该是边滴加稀盐酸边搅拌,使二者充分反应,当氢氧化镁完全溶解为止。
举一反三
一定条件下,下列物质的转化均可一步实现的是
A.CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2
B.AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C.NaNO3→NaOH→Na2CO3
D.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3

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下列物质敞口露置于空气中,质量不变的是:
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸

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下列图①④分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是:
A.①在恒温条件下,将足量硝酸钾饱和溶液蒸发适量水分
B.②相同质量的锌粉和铁粉,分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.④向碳酸钙中加入稀盐酸

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下列各组溶液中,不用其他试剂就能鉴别出来的是:
A.K2SO4、稀HCl、Na2NO3B.K2SO4、NaOH、稀HCl
C.Na2SO4、BaCl2、KNO3D.NaOH、NaCl、FeCl3

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下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液
A.石蕊试液B.稀盐酸C.氢氧化钠稀溶液D.氯化钾溶液

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