下列图①④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是：A．①在恒温条件下，将足量硝酸钾饱和溶液蒸发适量水分B．②相同质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐
题型：不详难度：来源：
| A．①在恒温条件下，将足量硝酸钾饱和溶液蒸发适量水分 |
| B．②相同质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应 |
| C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 |
| D．④向碳酸钙中加入稀盐酸 |
答案
解析
B、由于硫酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的硫酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上；锌的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，达到水平线的转折点就要靠前，B答案正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，C答案错误；
D、碳酸钙与稀盐酸相遇，会立即产生气体，图象是等一段时间再产生气体，D答案错误．
故选B．
举一反三
| A．K2SO4、稀HCl、Na2NO3 | B．K2SO4、NaOH、稀HCl |
| C．Na2SO4、BaCl2、KNO3 | D．NaOH、NaCl、FeCl3 |
| A．石蕊试液 | B．稀盐酸 | C．氢氧化钠稀溶液 | D．氯化钾溶液 |
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl ②CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应
(2)复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 ；
(3)用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。
| A．H2O2→ O2 | B．CO2→ CO | C．S → H2SO4 | D．P → P2O5 |
| A．浓盐酸 | B．铁粉 | C．生石灰 | D．石灰水 |
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