在复合化肥硝酸钾中含有少量氯化钠．某课外活动小组拟测定此化肥中硝酸钾的含量，按下列步骤进行实验：①称取该化肥样品10.0g；②将样品加水溶解制成溶液；③加入过量
题型：番禺区二模难度：来源：
在复合化肥硝酸钾中含有少量氯化钠．某课外活动小组拟测定此化肥中硝酸钾的含量，按下列步骤进行实验：
①称取该化肥样品10.0g；
②将样品加水溶解制成溶液；
③加入过量的硝酸银试剂，过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀小心干燥，称量，测得固体质量为2.87g；
⑥数据处理，经计算，确定化肥中硝酸钾的质量分数．
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）步骤③中过滤操作所需要的仪器中除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的仪器是______．
（2）步骤②和步骤③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步骤②的目的是______，在步骤③的目的是______．
（3）步骤③中加入硝酸银试剂发生反应的化学方程式______．
（4）步骤③加入过量硝酸银试剂的目的是______．
（5）请计算化肥中硝酸钾的质量分数为______． |
答案
（1）把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗和滤纸、烧杯．故答案为：漏斗和滤纸
（2）玻璃棒在溶解中的作用是加快溶解速度，在过滤中的作用是引流．
（3）硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（3）硝酸银与氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液中含有Na+和NO3-，硝酸钾没参加反应，所以还含有K+，又因为加入的硝酸银过量，所以还含有Ag+．故答案为：Ag+、Na+、K+、NO3-
（4）步骤③加入硝酸银试剂的目的是与氯化钠反应生成沉淀，因此加入过量的目的是使氯离子完全转化成沉淀．
（5）由题意知，生成的氯化银质量为2.87g，设氯化钠的质量为X
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 2.87g
=
x=1.17g
硝酸钾的质量为10g-1.17g=8.83g
硝酸钾的质量分数为×100%=88.3%
故答案为：（1）漏斗和滤纸 （2）搅拌加快溶解 引流过滤液
（3）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 （4）为了让Cl- 沉淀完全 （5）88.3% |
举一反三
| 欲验证某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、CO32-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式） ______、______、______． |
在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）| A．CuSO4→FeSO4 | B．Ca（OH）2-→CaCO3 | | C．C→Na2CO3 | D．Na2CO3→NaOH |
|
有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该混合物进行以下实验：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
请根据上述现象推断原混合物中（填化学式）：
肯定有 ______；可能有 ______；肯定没有 ______． |
纯碱是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．
| 猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） | | 猜想一：纯碱溶液显碱性 | ______
______ | ______ | 溶液显碱性 | | 猜想二：能与酸反应 | 取少量纯碱溶液于试管中，滴加稀盐酸 | ______ | | | 猜想三：能与石灰水反应 | 取少量纯碱溶液于试管中，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 化学方程式：
______ | | 猜想四：能与氯化钡溶液反应 | 取少量纯碱溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 化学方程式：
______ | 小京同学为研究常见的物质制取--制取氢氧化钠溶液，他向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有氢氧化钠 |
最新试题
热门考点
|
|