实验序号 | 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |||||||
所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 | |||||||
生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 | |||||||
(1)实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐.该过程所用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗. (2)根据图示可以看出t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度大小关系为MgCl2>KCl=MgSO4; (3))①从海水中提取镁的操作步骤为:向海水中加入过量氢氧化钠溶液,过滤可得到氢氧化镁沉淀,再向沉淀中加入过量盐酸,得到氯化镁溶液,加热蒸发即可得到氯化镁固体,最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁. ②根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀,根据元素守恒可知:100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量,所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×
所以100kg海水中含镁元素的质量分数=
③NaCl溶液中含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,依次向混合溶液中加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,该实验流程为:先向混合溶液中加入过量BaCl2溶液,得到CaCl2、BaSO4沉淀、NaCl、BaCl2的混合物,再向该混合物中加入过量Na2CO3溶液,得到CaCO3沉淀、BaSO4沉淀、NaCl、BaCO3沉淀,过滤即可得到纯净的氯化钠溶液,故答案为:除去SO42-、除尽Ca2+、Ba2+. (4)因为Ag+与Cl-反应生成白色的AgCl沉淀,所以可以用AgNO3溶液检验蒸馏得到的水是否为淡水;根据题意可列关系式:10%=
解得n=8,故化学式为CH4•8H2O. 故答案为:(1)蒸发;酒精灯;漏斗;(2)a>b=c;(3)①氢氧化钠;盐酸;MgCl2
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工业冶炼锰的原理是4MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应属于( )
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下列物质的性质,属于化学性质的是( )
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.下列物质的用途,主要体现该物质的物理性质的是( ) | ||||||||||
下列变化属于化学变化的是( ) | ||||||||||
生活中处处有化学,在实际生活中下列物质的用途与其化学性质有关的是
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