为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”，其工艺流程大致是： Ⅰ、从高处喷淋下的海水（pH=8.1﹣8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，(SO2

题型：浙江省中考真题难度：来源：

为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”，其工艺流程大致是：
Ⅰ、从高处喷淋下的海水（pH=8.1﹣8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂，(SO₂+H₂O==H₂SO₃；H₂SO₃是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaCl+O₂+2H₂SO₃=═2Na₂SO₄+4HCl
III、再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的_________离子和H₂SO₃电离出的氢离子发生了反应。
（3）若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：取少量被测海水，测定_______________、加入足量的________溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。

答案

（1）

（2）氢氧根离子
（3）被测海水质量；BaCl₂

举一反三

海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为_______________。
②分离出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去___________；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______________________。
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：_____________________。

题型：山东省中考真题难度：| 查看答案

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取，主要步骤如下：

（1）操作X的名称为_______；MgCl₂·6H₂O脱水的反应类型为_________。
（2）试剂Y可选用__________，无水MgCl₂在熔融状态下通电生成Mg的化学反应方程式为________。
（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要多次用到玻璃棒，如溶解、蒸发等的操作，其中，蒸发操作时玻璃棒的作用是_______________。

题型：广东省中考真题难度：| 查看答案

瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：
①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是[ ]
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①

题型：0115 中考真题难度：| 查看答案

海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl₂)。其制取的主要工艺流程如下：

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生______变化（选填“物理”或“化学”）。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，你选择的操作方法是_____________。
(3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途_____________。
(4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是___________________。

题型：福建省中考真题难度：| 查看答案

镁合金的强度高、机械性能好，其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，享有“国防金属”的美誉。下图是从海水中提取镁的全过程，请回答下列问题：

(1)镁合金是_________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
(2)右图是镁元素的某种粒子的结构示意图

，该图表示________（填粒子符号）。
(3)化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。其中③⑤的反应属于氧化还原反应的是_______，其化学方程式为___________________；属于复分解反应的是________，其化学方程式为_________________。

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