食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的.(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水,其中苦卤水是食盐的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.一包从海水中获得的粗
题型:不详难度:来源:
食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的. (1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水,其中苦卤水是食盐的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去:溶解,______,蒸发结晶. (2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究. 提出问题:食盐样品中,除了NaCl,还有什么? 猜想:根据海水的成分,估计样品中还有MgCl2. 设计实验:①小华的方案:取少量样品,溶解后,加入适量NaOH溶液;②小美的方案:取少量样品,溶解后,加入适量AgNO3溶液. 现象结论:①小华若在实验中看到______,则说明样品中含有MgCl2. ②小美在实验中看到了与小华相同的现象,则认为样品中一定含有MgCl2.她的结论______(填“正确”或“不正确”),原因是(用化学方程式解释)______. |
答案
(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水,其中苦卤水是食盐的饱和溶液.故填:饱和. 通过过滤可以把不溶于水的杂质除去.故填:过滤. (2)现象结论:①小华若在实验中看到有白色沉淀生成,则说明样品中含有MgCl2.故填:有白色沉淀生成. ②她的结论不正确;因为氯化钠和硝酸银反应也能生成氯化银沉淀,反应的化学方程式为:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3.故填:不正确;NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3. |
举一反三
在通常状况下,氯气是一种黄绿色气体,密度比空气大,易溶于水,广泛应用于实际生产和生活中.在工业上,制取氯气的主要工艺流程如下:
(1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,该过程主要发生______(“物理”或“化学“)变化. (2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙,可选择的操作方法是______,在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、______,玻璃棒在步骤③中的作用是______. (3)请写出步骤④发生反应的化学方程式______,该反应______(填“能”或“不能”)用于实验室制取氢气. (4)氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳 (Ca(OH)2)反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是______. |
(1)在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有:过滤、加热、分馏、蒸发等.为了达到下列实验目的,请将适当的方法填写在相应的横线上: ①工业上从海水中提取食盐______; ②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜______. (2)实验室要配制一定量8%的Na2SO4溶液,一学生已开出的实验用品为:硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平(含砝码、镊子)、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶(带标签).还缺少的必要试剂是______,仪器是______. |
粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中粗盐提纯的操作步骤如下: (1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液.粗盐研细的目的是______,过滤是为了除去______. (2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是______. (3)继续加入过量的______溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是______.(填化学式) (4)向(3)的滤液中加入过量______溶液,目的是______. (5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐.蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到______时停止加热. 学有所得:______. |
海水晒盐是( )A.利用日晒,使海水分解 | B.利用日晒,使氯化钠的溶解度变小 | C.利用阳光和风力,使海水中的水分蒸发 | D.利用阳光和风力,使海水中的氯化钠蒸发 |
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日晒海水可以得到食盐固体,其原因是( )A.受热时食盐的溶解度降低 | B.受热时食盐的溶解度显著增大 | C.受热时海水中的水分蒸发 | D.受热时海水发生分解 |
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