配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其先后顺序正确的是( )A.称量﹣计算﹣量取﹣溶解B.计算﹣称量﹣量取﹣溶解C.计算﹣称量﹣溶解﹣量取D.量取﹣计算
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配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其先后顺序正确的是( )A.称量﹣计算﹣量取﹣溶解 | B.计算﹣称量﹣量取﹣溶解 | C.计算﹣称量﹣溶解﹣量取 | D.量取﹣计算﹣称量﹣溶解 |
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答案
B |
解析
试题分析:要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,操作步骤是首先计算需要氯化钠:50g×6%=3g,和水的量为47g,合47mL、然后称量氯化钠固体、量取水、并混合溶解; |
举一反三
浓盐酸具有挥发性,有关其挥发过程的下列说法中,正确的是( )A.溶质质量分数不断增大 | B.溶剂质量增大,溶质质量不变 | C.溶质质量减小,溶剂质量增大 | D.氯化氢的分子运动速率比水分子快 |
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使100g蔗糖溶液中溶质的质量分数由10%增大到20%,可采取的方法是( )A.加蔗糖10g | B.加蔗糖12.5g | C.蒸发水60g | D.蒸发水45g |
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实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。 (1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液 g。 (2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有 、滴管、烧杯、玻璃棒。 (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示: ①根据如图变化曲线,判断进行的操作是 (填字母)。 A.将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)若完全中和50g稀硫酸溶液,恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g,试计算该稀硫酸的溶质质量分数(请写出计算过程) |
关于粗盐提纯的下列说法正确的是( )A.这个实验过程中必备的玻璃仪器有:烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等 | B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至烧杯内加热浓缩 | C.当蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 | D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
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请根据下列所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200207/20200207080039-42320.png) (1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是 . (2)该反应过程中生成的CO2气体的质量 . (3)求最终所得溶液中溶质的质量是多少?(请写出规范的计算过程,并且最后结果保留一位小数) |
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