请根据下列所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题:(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是 .
题型:不详难度:来源:
请根据下列所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是 . (2)该反应过程中生成的CO2气体的质量 . (3)求最终所得溶液中溶质的质量是多少?(请写出规范的计算过程,并且最后结果保留一位小数) |
答案
(1)固体逐渐溶解,产生气泡;(2)4.4g; (3)最终所得溶液中溶质的质量是16.1g。 |
解析
试题分析:(1)由于碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳,所以观察到的明显现象是固体逐渐溶解,产生气泡。 (2)设:样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.生成二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 73g×10% y z = x="10.6" g y="11.7" g z=4.4g 样品中氯化钠的质量为15g﹣10.6g=4.4g;故反应后氯化钠的质量为:4.4g+11.7 g="16.1" g |
举一反三
下列有关粗盐提纯的说法中不正确的是( )A.用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质 | B.除去NaCl溶液中的Na2SO4,可以加入适量的BaCl2溶液 | C.除去NaCl溶液中的CaCl2,可以加入适量的K2CO3溶液 | D.通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水,得到食盐晶体 |
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小华实验操作考试的题目是:配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度.考试时,小华进行了如下图所示的操作:
(1)请填写标号仪器的名称:a ;b . (2)以上实验的正确操作顺序为 (用序号字母表示). (3)上图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为 g. (4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水湿润,再进行测定,则测的溶液的pH值 (选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”). (5)用pH试纸测定所配制溶液的pH,正确操作方法为 . |
某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成100g 10%的稀H2SO4: (1)填写下列操作步骤: ①所需浓H2SO4的体积为 。 ②如果实验室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒,应选用 (填字母序号)量筒量取。读数时,使液体的 正好跟刻度相平。; ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里。 ④用 不断搅拌。 (2)请指出上述操作中一处明显错误: 。(填写操作步骤中的序号) (3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)操作②中量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液的溶质质量分数将 。 (4)小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用 ,请你告诉他如何操作 。 |
配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是 |
现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ( )A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 | B.配制溶液的烧杯留有水 | C.为加快固体溶解,用温度计搅拌 | D.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签 |
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