将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是A.
题型:不详难度:来源:
将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是A.200mL | B.250 mL | C.425mL | D.560mL |
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答案
B |
解析
在整个过程中相当于盐酸和氢氧化钠反应,故有0.5L×2mol/L=V×4mol/L,V=250ml。 |
举一反三
(12分)除去下列物质中的少量杂质 (1)除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 选用试剂或方法: _______________________ 离子方程式为 ________ (2)除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2 选用试剂或方法 __________化学方程式 (3)除去Fe2O3中的Al2O3 选用试剂或方法: 离子方程式为 (4)除去Al2O3中的Al(OH)3 选用试剂或方法: 化学方程式为 |
(共10分)已知有以下物质相互转化关系。
⑴写出化学式 G ,H ⑵写出下列转化的离子方程式 B→D ; D→F 、 . F→G |
(7分)将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量(m)随加入NaOH溶液的体积(V)变化如图所示。请回答:
(1)若当V1=160时,则金属粉末中 n(Mg)= mol,V2= mL; (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积应为 mL。 |
镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3:2 | B.质量之比为3:2 | C.转移电子数之比为3:2 | D.反应速率之比为2:3 |
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(9分)把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中,恰好完全反应。试计算: (1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。 (2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。 |
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