(9分)把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中,恰好完全反应。试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。(2)将等质量的该合金
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(9分)把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中,恰好完全反应。试计算: (1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。 (2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。 |
答案
(1)0.1 mol,0.1 mol。(各3分) (2) 3.36L。(3分) |
解析
(1)设此合金中含的物质的量为,的物质的量为 则有① 500mL1mol·L-1盐酸中含的物质的量为 又由下列反应的方程式得 与此合金恰好反应的的量为② 由①②得 即该合金中含有镁和铝的物质的量均为 (2)合金中的不与反应,与的反应方程式如下:
则有 解得 标准状况下其体积为 |
举一反三
将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为 ( )A.1.92g | B.0.2g | C.0.4g | D.无法求得 |
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有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是( ) |
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的 ( )
A.摩尔质量之比为2:3 | B.物质的量之比为3:2 | C.质量之比为3:2 | D.反应速率之比为2:3 |
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要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3,最好的方法是A.加人NaOH溶液 | B.加人氨水 | C.加人Ba(OH)2溶液 | D.加人Ca(OH)2溶液 |
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既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3;②Al(OH)3;③Al ;④Al2O3; |
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