(共10分)已知有以下物质相互转化关系。⑴写出化学式 G ,H ⑵写出下列转化的离子方程式B→D
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(共10分)已知有以下物质相互转化关系。
⑴写出化学式 G ,H ⑵写出下列转化的离子方程式 B→D ; D→F 、 . F→G |
答案
(1)G:NaAlO2 H:Fe(OH)3 (2)B→D 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D→F Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ F→G Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
解析
略 |
举一反三
(7分)将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量(m)随加入NaOH溶液的体积(V)变化如图所示。请回答:
(1)若当V1=160时,则金属粉末中 n(Mg)= mol,V2= mL; (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积应为 mL。 |
镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3:2 | B.质量之比为3:2 | C.转移电子数之比为3:2 | D.反应速率之比为2:3 |
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(9分)把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中,恰好完全反应。试计算: (1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。 (2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。 |
将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为 ( )A.1.92g | B.0.2g | C.0.4g | D.无法求得 |
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有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是( ) |
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