(7分)实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制步骤为:(1)需氯化钠固体和水的质量各多少克?(2)量取水最好选择_______的量筒(填序号
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(7分)实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制步骤为: (1)需氯化钠固体和水的质量各多少克? (2)量取水最好选择_______的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)(水的密度为1g/cm3)。 (3)将氯化钠固体溶于水,用 搅拌,使氯化钠全部溶解,冷却至室温,装瓶储存。 (4)若将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液,需要加水的质量多少g? |
答案
(1)溶质—氯化钠固体:10g 溶剂—水:90g (2)③ (3)玻璃棒 (4)需加水的质量为100 g |
解析
(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g,所以溶剂质量为:100g-10g=90g, (2)量取90mL的水选用100mL的量筒可一次量出90mL的水. (3)玻璃棒搅拌是加速固体溶解的 (4)根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析 (1)解:氯化钠的质量=100g×10%=10g ……1分 水的质量=100g-10g=90g ……1分 (4)解: 方法一:设需加水的质量为x 100g×10%=(100 g+x)×5% ……1分 解得:x="100" g ……1分 答:需加水的质量为100 g 。 ……1分 方法二:100g氯化钠溶液溶质的质量=100g×10%=10g 稀释后溶液的质量="10g÷5%=200" g ……1分 需加水的质量="200" g-100g=100g ……1分 答:需加水的质量为100 g ……1分 |
举一反三
(2分)(2012•宁夏)在20℃时,从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液,剩余的溶液与原溶液比较,下列有关量中没有变化的是( ) ①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数. |
下列有关溶液及其性质的说法中错误的是( ) A 海水的凝固点比水低 B溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 C 一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化 D 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 |
下列有关水的说法或做法不合理的是A.水是最常用的溶剂 | B.煮沸的汤比煮沸的水温度高 | C.蒸发海水得到粗盐 | D.用明矾溶液来区别硬水和软水 |
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向下图试管里的水中加入下述某种物质后,原来U型管内在同一水平上的红墨水,右边液面降低了些,左边液面上升了些,则加入的物质是
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