(3分)16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应,求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数?

(3分)16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应,求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数?

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(3分)16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应,求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数?
答案
(3分)解:设反应生成的Fe2(SO4)3的质量为x
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O                            (1分)   
160             400
16g              x     
 
x=40g                                                 (1分)   
溶质的质量分数为:               (1分)   
答:所得溶液的溶质质量分数为20%。
解析
本题考查的是根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算。首先根据反应物,生成物和反应条件正确书写方程式,再根据方程式中Fe2O3和Fe2(SO4)3的质量比求出Fe2(SO4)3的质量,由公式,就可以求出所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。
解:设反应生成的Fe2(SO4)3的质量为x
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O                           
160             400
16g              x     
 
解得 x=40g                                                  
溶质的质量分数为:            
答:所得溶液的溶质质量分数为20%。
举一反三
小明以为用洗洁精清洗餐桌上的油污比用温水效果好,其原因是
A.洗洁精具有催化作用B.洗洁精和油污发生了化学反应
C.洗洁精具有乳化功能D.洗洁精的成分和油污的成分相似

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向某氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后,该溶液一定不发生变化的是
A.溶质的质量B.溶质的溶解度C.溶液的质量D.溶质的质量分数

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下列关于溶液的叙述,正确的是
A.不饱和溶液一定是稀溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.氯化钠的饱和溶液中能溶解硫酸铜固体
D.降低某饱和溶液的温度,一定会影响该溶液的溶质质量分数

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(6分)
下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:
(1)计算:碳酸钠的质量为          g,水为          g。
(2)称量:用托盘天平称量, 碳酸钠应放在         (填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),,量筒的规格是        (从下列中选用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是               
(4)反思:若称取的碳酸钠中喊有水分,则所配制的溶液的质量分数会        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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下图是配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图:

⑴计算需要氢氧化钠           g。
⑵配制氢氧化钠溶液的正确操作顺序是                      (填序号)。
⑶若用量筒量取水时仰视读数,其他操作正确,则配得的溶液中氢氧化钠的质量分数     
(填“偏大”、“偏小”或“正确”)。
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