（3分）16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数？

题型：不详难度：来源：

（3分）16g Fe₂O₃与184g稀H₂SO₄恰好完全反应，求所得Fe₂(SO₄)₃溶液的溶质质量分数？

答案

（3分）解：设反应生成的Fe₂(SO₄)₃的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O                            （1分）   
160             400
16g              x     
 
x=40g                                                 （1分）   
溶质的质量分数为：               （1分）   
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。

解析

本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。首先根据反应物，生成物和反应条件正确书写方程式，再根据方程式中Fe₂O₃和Fe₂(SO₄)₃的质量比求出Fe₂(SO₄)₃的质量，由公式，就可以求出所得Fe₂(SO₄)₃溶液的溶质质量分数。
解：设反应生成的Fe₂(SO₄)₃的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O                           
160             400
16g              x     
 
解得 x=40g                                                  
溶质的质量分数为：            
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。