汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸．请回答下列有关问题：（1）计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84
题型：不详难度：来源：
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸1000g时，需要浓硫酸的体积为______ml，蒸馏水的体积为______ml（精确到0.1）；
（2）量取：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______ 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）稀释配制：______
（4）装瓶并贴标签． |
答案
（1）所需浓硫酸的质量1000g×10%÷98%=102.1g，所需浓硫酸的体积102.1g÷1.84g/cm3所需水的质量为1000g-102.1g=897.9g，水的密度为1g/mL所以所需水的体积为897.9mL，故答案：55.5，897.9．
（2）俯视读数偏大，所以量取的浓硫酸小于实际需要的浓硫酸的量，溶质质量小了，溶质质量分数偏小，故答案：＜
（3）稀释浓硫酸一定将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故答案：将量好的浓硫酸倒入烧杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸馏水边加边搅拌． |
举一反三
实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
（1）查阅资料：
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数 | 0%
（纯水） | 1% | 4% | 10% | 16% | 24% | 32% | 36% | 44% | 49% | 60% | 98% | | 密度 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 | 用NaCl固体配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，下列情况能使所配溶液中溶质质量分数偏大的是（ ）| A．将NaCl固体放在托盘天平的左盘称量 | | B．量取水的体积时仰视读数 | | C．溶解NaCl的烧杯先用蒸馏水润洗 | | D．转移NaCl固体时有水溅出烧杯 |
| 实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是（ ）| A．甲、乙两同学都一定用到托盘天平 | | B．乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中 | | C．乙同学需量取45g水 | | D．若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小 |
| | 某学生欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液，在称量NaCl的过程中，将砝 码放在左盘（1g以下使用游码）．该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是______． | | 要配制50g20%的KNO3溶液，需要量取水的体积______mL．若其他操作都正确，在用量筒量取水时，仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数将______．（填“偏大”，“偏小”，“不变”） | 最新试题
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