某学生计划用6mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL.回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为______ mL,应选用的量筒规格为_

某学生计划用6mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL.回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为______ mL,应选用的量筒规格为_

题型:不详难度:来源:
某学生计划用6mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL.回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL,应选用的量筒规格为______.
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______.
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、______、______和试剂瓶.
答案
(1)设量取浓盐酸的体积是V.根据题意,得
6V=0.10×500,
解得V=8.3(mL),
由于没有此种规格的容量瓶,所以用10mL的容量瓶;

(2)因为要制取500mL稀盐酸,所以选用500mL的容量瓶;

(3)配置一定质量分数的溶液,一般要经过计算、量取(使用量筒量取、胶头滴管)、稀释(在烧杯中稀释、玻璃棒搅拌均匀)、装瓶(容量瓶)存放;
故答案是:(1)8.3、10mL;
(2)500mL;
(3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管.
举一反三
配制50g5%的NaCl溶液的步骤.
(1)计算:需要NaCl______g,水______mL.
(2)称量:用______准确称取NaCl固体,还要用到______;用______准确量取水的体积,还要用到______.
(3)溶在______内用______搅拌至NaCl完全溶解.
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实验室要配制100g15%的氢氧化钠溶液,请回答下列问题:
(1)主要操作步骤:
①______;
②用______称量氢氧化钠______g,倒入烧杯中;
③用______量取水______mL,倒入烧杯中并搅拌;
④把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞子并贴上标签(标签中应包括______和______.
(2)溶解过程温度如何变化?______.原因是______.
(3)某同学配制的溶液中溶质的质量分数大于15%,则造成的误差的原因有______
A、称量氢氧化钠时量偏少      B、溶解的烧杯中原来就有水
C、氢氧化钠和砝码位置放反    D、量水时,俯视读出读数.
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实验室要配制60g 10%的NaOH溶液,现提供30g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表
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 配制方案(说明配制时所需的各种药品及用量即可)
方案一 
方案二 
方案三 
某同学欲配制80g质量分数为7%的氯化钠溶液,但在称量氯化钠的操作中,误将砝码放在左盘进行称量(1g以下使用游码),则该同学配制的食盐溶液的质量分数______7%(填“>”、“<”或“=”),原因是______.
某化学兴趣小组的同学在实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液.
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为______g,水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的______盘,称量其质量.然后______(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中    B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______.
③溶用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签.