走进实验室,能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快乐.下面是兴趣小组所作的配制溶液和探究金属活动性的实验.(1)欲配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液
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走进实验室,能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快乐.下面是兴趣小组所作的配制溶液和探究金属活动性的实验. (1)欲配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液,全部操作过程如下图所示,回答下列问题:
A.称量时,应称取______g食盐;把水的密度近似地看作1g/mL,如果有10mL、50mL和100mL的量筒,最好选取______mL的量筒. B.实验中使用玻璃棒的目的是______; C.如果所配得的溶液溶质的质量分数小于5%,你认为可能的原因有(写一条)______; (2)某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序.请回答:A.实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物,操作方法是______; B.要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,可在烧杯中可加入______溶液(写化学式),观察
到的现象是______. |
答案
(1)A、配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为40g×5%=2g,水的体积为48mL,所以本题答案为:2,50; B、配制过程中,为加快食盐的溶解,可以使用玻璃棒进行搅拌,所以本题答案为:加速溶解; C、配得的溶液溶质的质量分数小于5%,从溶质的角度分析是盐少了,从溶剂的角度分析是水多了,所以本题答案为:水取多了; (2)A、要除去铁丝和银丝表面的氧化物,可以使用物理方法,用砂纸打磨,所以本题答案为:用砂纸打磨; B、在金属活动性顺序中,铁>铜>银,要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,可以利用活动性强的金属能置换出活动性弱的金属,已经给出了铁丝和银丝,故可在烧杯中加入硫酸铜溶液,铁能置换出铜,故表面变红,银不能置换出铜,故表面无变化,所以本题答案为:CuSO4,铁丝表面有红色固体析出,银丝表面无变化. |
举一反三
你的化学老师是怎样把30克溶液质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为30%的稀H2SO4的? ①需水______克; ②操作:______. |
为了救治病人,需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000g,下列配制过程正确的是( )A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 | B.用托盘天平称取9g氯化钠 | C.配制生理盐水可以用粗盐 | D.用量筒量取100mL水 |
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配制50克5%的氯化钠溶液的操作步骤是______、溶解. |
下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中,不正确的是( )A.称量时,将固体NaCl放在天平左盘纸上 | B.蒸发操作中,玻璃棒的主要作用是加快蒸发 | C.主要操作步骤为:计算、称量、溶解等 | D.过滤时用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗 |
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实验室将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸全部稀释成溶质质量分数为 20%的稀硫酸,下列叙述不正确的是( )A.能够配得溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为490g | B.需要水的质量为390g | C.把水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 | D.把浓硫酸沿烧杯内壁注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 |
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