某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下

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某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )

A．NaCl的溶解度	B．溶质的质量
C．溶剂的质量	D．溶质的质量分数

答案

解析

本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25 ℃加热到60 ℃，溶剂的质量无变化；溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。

举一反三

如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A.t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大
B.t₂℃时，取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

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如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线(水的密度约为1 g·cm^-3)。
(1)20 ℃时，KNO₃的溶解度是 g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是             。
(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是    或     。
(3)除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、       、        ，然后过滤、洗涤、干燥。

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如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解图曲线。将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），进行以下操作。下列有关叙述正确的是（）

A．t₁℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数相等

B．t₂℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等

C．将三种饱和溶液分别从t₃℃降低到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变

D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

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下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请你结合所给曲线，判断下列说法正确的是（）

A．在t₃℃时，甲与丙的溶解度相等。

B．t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为1∶2∶3

C．t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是丙＞甲＞乙

D．温度降低到t₂℃时，甲、乙的溶解度相等，得到甲的饱和溶液

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有甲．乙．丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

(1)50 ℃时，40g乙加入到50g水中，所得溶液的质量为        ；
(2) 要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施有                        (答一种方案)
(3) 50 ℃时，将等质量的甲．乙．丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序的是                。

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