硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾

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硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度

B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等

D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液

答案

解析

试题分析：A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错；B、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；C、饱和溶液的质量分数的计算公式：

×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；D、由图示可知60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60℃时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错．

举一反三

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）P点的意义是　                              　．
（2）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有　          　（答出一种即可）．
（3）t₂℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　         　g．

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是

A．乙的溶解度受温度影响比较大

B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体

C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变

D．甲为固体，乙为气体

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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度（g/100g水）	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃时，NaCl的溶解度是      g/100g水；
（2）t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是         。
a、20℃~30℃      b、30℃~40℃      c、40℃~50℃       d、50℃~60℃
（3）某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是      ，在此过程中一定是饱和溶液的是        （填溶液编号），x的取值范围是      。

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下图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	20	40	60	80	90	100
甲	13.3	32	64	110	169	202	246
乙	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39	39.8

（1）60℃时甲的溶解度为         g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液     g。
（2）从乙的溶液中提取乙的方法是             （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是            。
A．甲、乙均为饱和溶液       B．溶液质量：甲＞乙
C．所含溶剂质量：甲＜乙     D．溶质质量分数：甲＞乙

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某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH₄Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答
问题。

烧杯序号	温度/℃	水的质量/g	氯化铵质量/g	溶液质量/g
①	20	100	20	a
②	20	100	40	137．2
③	40	100	40	140
④	60	100	50	150

（1）a为      。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是         g，
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水       g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是    （填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续    （填字母序号）。
A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

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硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾