如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（ ）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方
题型：不详难度：来源：
| A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 |
| B．当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙 |
| C．乙物质的溶解度随温度的升高而减小 |
| D．t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲 |
答案
解析
试题分析：A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、由于丙的溶解度随温度升高而减小，所以不能用降温结晶，而是升高温度的方法，结晶析出，故B错；
C、由溶解度曲线可知乙物质的溶解度随温度的升高而增大，故C错；
D、从t3℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t3℃时它们的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，故D错．
故选A．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
举一反三
| A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质 |
| B．20℃时，50克水中溶解了18克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18克 |
| C．任何饱和溶液，在温度升高时，一定会变成不饱和溶液 |
| D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 |
| A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 |
| B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和 |
| C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同 |
| D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体 |
20℃时， 物质的溶解度为40g；
②30℃时，把甲、乙两物质各100g分别配制饱和溶液，需要溶剂质量较多的是 ．
③30℃时，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别冷却到0℃，则析出晶体较多的是 ．
（2）从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．
①空气中含量最多的单质是 ．
②2个硫酸根离子 ．
③相对分子质量为34的化合物是 ．
④由四种元素组成的化肥是 ．
（3）人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．图2提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题．
①上述微量元素中属于非金属元素的有 种．
②铁原子核外电子数为 ．
③硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子．
（1）在t1℃时，溶解度相等的是 两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；
（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；
（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | x | 42.6 | 45.5 |
| 实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| KCl质量/g | 5 | 15 | 25 | 35 |
| 溶液质量/g | 55 | 65 | 70 | 70 |
（1）实验中需要用到的仪器有 （只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是 ．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是 ．
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