甲、乙两物质溶解度曲线如右图所示,在t2℃时分别往两份100g水中加入30g甲和30g乙,充分搅拌后,将溶液均降温至t1℃,对所得溶液判断正确的是( )A.
题型:不详难度:来源:
甲、乙两物质溶解度曲线如右图所示,在t2℃时分别往两份100g水中加入30g甲和30g乙,充分搅拌后,将溶液均降温至t1℃,对所得溶液判断正确的是( )
A.甲、乙溶解度相等,且两溶液溶质的质量分数相等 | B.甲、乙两溶液均已饱和 | C.甲、乙两溶液溶质的质量分数相等,且均已饱和 | D.甲、乙两溶液溶质的质量分数不等,且均不饱和 |
|
答案
A |
解析
试题分析:根据物质的溶解度曲线分析,在t2℃时,乙物质的溶解度为30g,而甲物质的溶解度>30g,故在t2℃时分别往两份100g水中加入30g甲和30g乙,充分搅拌后,两物质均能溶解,且此时乙物质恰好形成饱和溶液,而甲物质为不饱和溶液,由于溶质、溶剂的质量相等,则两溶液溶质的质量分数相等;将溶液均降温至t1℃时,甲物质的溶解度变小,但仍大于30g,故溶液仍不饱和;而乙物质的溶解度变大,溶液由饱和变为不饱和溶液,即降温过程中,二者均无溶质析出,则两溶液溶质的质量分数仍相等;又由溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点,故甲、乙两物质在此温度下的溶解度相等,故只有A正确。故选A 点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。 |
举一反三
右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。请回答下列问题: 加热t2℃的MgSO4饱和溶液,会看到的现象是 ; 将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶质质量分数的变化是___________(填“变大”、“变小”或“不变”);
在t3℃时,将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后,析出ag固体,若再继续恒温蒸发100g水,则析出固体的质量________ag(填“>”、“<”或“=”); 若要将t2℃的MgSO4饱和溶液150g稀释至10%,需加水___________g。 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法,正确的是
A.25℃时,将20g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度可形成70 g溶液 | B.甲是三种物质中溶解度最大的 | C.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数不变 | D.35℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40% |
|
请根据下图所示的实验过程和提供的数据分析,下列说法正确的是
A.27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液 | B.27.2 g固体混合物中含有钙元素10 g | C.原混合物中氯化钙为27.75 g | D.318.2 g滤液中含有溶质29.25 g |
|
下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线,则以下说法不正确的是
A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c | B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时,析出溶质30g | C.t2℃时1g a物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g饱和溶液 | D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用 | 蒸发结晶的方法 |
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
温度/℃
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 溶解度/g
| NaCl
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| 37.3
| KNO3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| 据此数据判断,下列说法不正确的是 A.NaCl和KNO3的溶解度曲线在20~30℃温度范围内会相交 B.在40℃时,100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量 C.在50℃时,NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液 D.在60℃时,向52.5g KNO3饱和溶液中加入47.5g水,溶液中溶质的质量分数为27.5% |
最新试题
热门考点