甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法,正确的是A.25℃时,将20g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度可形成70 g溶液B.甲是三种

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法,正确的是A.25℃时,将20g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度可形成70 g溶液B.甲是三种

题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法,正确的是
A.25℃时,将20g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度可形成70 g溶液
B.甲是三种物质中溶解度最大的
C.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数不变
D.35℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%

答案
C
解析

试题分析:根据固体物质的溶解度曲线分析。
A、由溶解度曲线图可知,25℃时,甲物质的溶解度为30g,即100g水中最多溶解30g甲物质,故在25℃时,将20g甲固体加入到50g水中,只能溶解15g,所以得到溶液的质量为65g,错误;
B、不同物质的溶解度大小,要在同一温度下才能比较,由于没有温度的前提,故无法比较,错误;
C、由溶解度曲线图可知,丙物质的溶解度是随温度的升高而减小的,故将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃时,溶液变为不饱和溶液,由于此过程中溶质和溶剂的质量都没变,则其溶液的溶质质量分数也不变,正确;
D、由溶解度曲线图可知,35℃时甲物质的溶解度是40g,由饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知,35℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%=28.6%,错误。故选C
点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。
举一反三
请根据下图所示的实验过程和提供的数据分析,下列说法正确的是
A.27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液
B.27.2 g固体混合物中含有钙元素10 g
C.原混合物中氯化钙为27.75 g
D.318.2 g滤液中含有溶质29.25 g

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下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线,则以下说法不正确的是
A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c
B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时,析出溶质30g
C.t2℃时1g a物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g饱和溶液
D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用
蒸发结晶的方法
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下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据判断,下列说法不正确的是
A.NaCl和KNO3的溶解度曲线在20~30℃温度范围内会相交
B.在40℃时,100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量
C.在50℃时,NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液
D.在60℃时,向52.5g KNO3饱和溶液中加入47.5g水,溶液中溶质的质量分数为27.5%
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右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数
相等,此时为_____℃。
(2)在t3℃时,15g水最多能溶解5gB物质,则15g水最多能溶解A物质的质量_______5g。(填“>”、“<”或“=”)
(3)三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t℃,则t的取值范围是____________。
(4)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到0℃时,溶质质量分数保持不变的是_________。
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下图是a b c三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是(  )
A.在t2℃时,a的溶解度等于b的溶解度
B.在t1℃时ac的饱和溶液的质量分数相同
C.c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时,变成不饱和溶液
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a

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