(6分)根据表中内容回答下列问题。(1)随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是___ ____(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶
题型:不详难度:来源:
(6分)根据表中内容回答下列问题。
(1)随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是___ ____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 ___ ____。 (3)取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解,20℃时有如图1所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质___ ____。
(4)如图2所示,若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解,可观察到的现象是___ ____。
(5)如图2所示,若向试管中加入少量的硝酸钾固体,再向烧杯中加入足量的生石灰,可观察到的现象是___ ____。 |
答案
(1)增大。 (2)大于20℃小于40℃。 (3)NaCl。 (4)烧杯内水温下降,试管中有晶体析出; (5)烧杯内浑浊,水温上升,试管内固体逐渐溶解。 |
解析
试题分析:(1)根据表格中的数据分析,硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高。 (2)要判断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围,即判断该温度范围内两种物质的溶解度的数值是否存在相等的可能,经分析知在20~40℃时,这两种物质存在溶解度相同的可能。 (3)由表格数据可知,20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g,可溶解氯化钠36g,所以,20℃时向100g水中分别加入36g溶质,氯化钠恰好全部溶解得到饱和溶液,而硝酸钾不会全部溶解,即有溶质剩余,故烧杯b中溶解的物质是氯化钠。 (4)硝酸铵溶解时吸收热量,会使温度降低;而由于硝酸钾的溶解度随温度的降低溶解度减小,故可观察到随烧杯内水温的下降,试管中的饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出。 (5)生石灰与水反应,生成熟石灰的同时,会放出大量的热,使温度升高;由于熟石灰微溶于水,且随温度升高而溶解度变小,故可观察到烧杯内会变浑浊;而由于硝酸钾的溶解度随温度的升高溶解度增大,故随水温上的上升,试管内的固体会逐渐溶解。 点评:解答这类题目时,要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律,以及物质的溶解和结晶等相关知识;然后结合所学的相关知识和技能,按照题目的要求,认真地进行解答即可。 |
举一反三
右图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列叙述中不正确的是
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大 | B.t1 ℃时,甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度 | C.t2 ℃时, 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | D.t2 ℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
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(6分)请运用溶液的知识回答下列问题。 (1)右图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。40℃时,氯化铵的溶解度是___________。从该曲线可以看出,氯化铵的溶解度随温度升高而_______。
(2)氯化铵属于化学肥料中的 (填序号)。 A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 (3)该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是 。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中,下列描述正确的是 。 A.溶质的质量一定变小 B.溶剂的质量一定变小 C.溶液的质量一定变大 D.溶质质量分数可能不变 (4)室温下,将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由10%变成25%,放置前后溶剂的质量比 。 |
(5分)如右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
⑴交点n的含义为 。 ⑵比较a和b两物质的溶解度大小:当温度在t1和t2之间时,溶解度a b。 ⑶要增大c物质的溶解度,可采取的方法是______ ⑷使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有 ;要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和,均可采用的方法是 |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,不正确的是
A.20℃时,甲和乙的溶解度相等 | B.0℃——20℃之间,甲的溶解度小于乙 | C.40℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数一定不相等 | D.40℃时,甲的溶解度大于乙 |
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右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 | B.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 | C.20℃时,甲、乙的两种物质的溶质质量分数相等 | D.50oC时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% |
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