(4分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169⑴硝酸钾溶液中的溶剂是 。
题型:不详难度:来源:
(4分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 溶解度/g
| 13.3
| 31.6
| 63.9
| 110
| 169
| ⑴硝酸钾溶液中的溶剂是 。 ⑵观察上述表格,可以总结出的规律是 (答出一条即可)。 ⑶ 40℃时,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ⑷右图所示,小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液(20℃),若使其固体继续溶解,在大烧杯的水中可以加入的物质有 (用字母序号表示)。
A.干冰 B.硝酸铵 C.生石灰 D.熟石灰 E.氢氧化钠 |
答案
⑴水 ⑵硝酸钾的溶解度随温度升高而增大等(答案合理即可) ⑶不饱和 ⑷ C E |
解析
试题分析:⑴硝酸钾溶液中的溶剂是水; ⑵观察上述表格,可以总结出的规律是硝酸钾的溶解度随温度升高而增大等; ⑶ 40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到不饱和溶液; ⑷右图所示,小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液(20℃),若使其固体继续溶解,则小烧杯中溶液的温度要升高,故在大烧杯的水中可以加入的物质有生石灰和氢氧化钠,因为生石灰与水反应,会放出热量;氢氧化钠溶于水也会放出热量。 点评:解答本题的关键是要分析题中数据,找到硝酸钾溶解度对温度升高而变大的结论。 |
举一反三
某同学根据右图所示溶解度曲线获得以下信息,其中正确的是
A.KNO3的溶解度随温度的升高而减小 | B.30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 | C.10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 | D.NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等 |
|
根据右图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是
A.T1℃时,甲的溶解度小于乙 | B.T2℃时,100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质 | C.T1℃时,取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中,二者均可得到饱和溶液 | D.T2℃时,将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃,析出甲物质质量大于乙 |
|
现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是A.升温到60℃ | B.恒温蒸发部分水 | C.加入一定量的水 | D.加入一定量的硝酸钾固体 |
|
20℃时,某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
实验 序号
| 水的质量(g)
| 加入该物质 的质量(g)
| 溶液的 质量(g)
| ①
| 10
| 2
| 12
| ②
| 10
| 3
| 13
| ③
| 10
| 4
| 13.4
| ④
| 10
| 5
| 13.4
| A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20℃时10g水最多能溶解4g该物质 C.③④溶液的溶质质量分数相等 D.①所得溶液的溶质质量分数为20% |
(5分)右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。 (2) 图中b表示 的溶解度曲线。 (3)某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶,做了两组实验(室温下),其过程如下: 【第一组】
【第二组】
上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是(填数字序号,下同)__________;溶质质量分数一定相等的是 。 |
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