(6分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.83636.336.6
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(6分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| 100
| 溶解度 /g
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36
| 36.3
| 36.6
| 37
| 37.3
| 37.8
| 38.4[
| 39
| 39.8
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 32
| 45.8
| 64
| 85.5
| 110
| 138
| 169
| 202
| 246
| (1)上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 (2)30℃时,KNO3的溶解度是________。 (3)KNO3中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。 (4)若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液,则该温度所在的范围是 。 (5)右图试管中盛放的是室温下KNO3饱和溶液(底部有少量未溶的KNO3),若将下列物质分别放入烧杯内的水中,不断搅拌,能使试管中固体溶解的是 (填字母序号)。
A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.干冰 E.生石灰 |
答案
解析
本题考查的是固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象。 (1)根据图表中溶解度随着温度的变化而变化的幅度,可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大; (2)从表中可查出30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g; (3)溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液(降温结晶),溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂,因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大,所以要用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法; (4)饱和溶液质量分数与溶解度有关,要配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液需要它们具有相同的溶解度,通过图表数据可知在20-30℃时它们的溶解度才有相等的可能; (5)只有将饱和溶液变为不饱和才能使固体溶解,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以硝酸钾的溶液由饱和变为不饱和溶液的方法是升高温度,要想升温,物质溶于水需要放出热量,氢氧化钠固体、生石灰溶于水都放出热量,故选AE。 |
举一反三
图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答:
①在 (16)℃时,A和C物质的溶解度相等。 ②在一般情况下,可能是气体溶质的是 (17) 。 ③在tl℃时,A、B、C三种物质溶解度大小的关系(用 “>”、“<”或“=”表示)是 (18) 。 ④在t4℃时,3只烧杯中各盛100 g水,然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃,析出溶质最多 的是 (19) ,变成不饱和溶液的是 (20) 。 |
生活中的下列现象,不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是 A.打开汽水盖,有大量的气体冲出 | B.烧开水时,沸腾前水中有气泡产生 | C.夏季养鱼塘中,要经常开启增氧设备 | D.冰箱中制取的小冰块中常有小气泡 |
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X、Y、Z三种固体(均不含结晶水)物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题: ①在 ( 11) ℃时X、Y两种物质的溶解度相等。
②20℃时,若将Z的饱和溶液加热,则Z的溶液质量分数将 (12)(填写“增大”“减小”“不变”)。 ③60℃时,X的饱和溶液的质量分数为 (13) (用小数 表示并精确到0.01)。 ④40℃时,把20g 固体X溶解到(14)g水中,可以得到饱 Z 和溶液,若要配制该饱和溶液,进行实验时,下列还必须用到 的仪器有(15) (选填编号)。 |
KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是 ( )
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 溶解度/g
| 27.6
| 34.0
| 40.0
| 45.5
| A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.40℃时KCl饱和溶液的质量分数为40.0% C.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出 |
有关饱和溶液的说法中正确的是( )A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 | B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 | C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 | D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 |
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