(9分)以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%)中分离出硝酸钾的实验步骤:(三种物质的溶解度曲线
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(9分)以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%)中分离出硝酸钾的实验步骤:(三种物质的溶解度曲线见右图)
Ⅰ.用托盘天平称得样品的总质量为87.5g; Ⅱ.配制成80℃左右的饱和溶液; Ⅲ.将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤,并用少量水洗涤2—3次; Ⅳ.取出过滤器中的固体,干燥后分装。 请回答以下问题: (1)用天平称取87.5g样品时,砝码应放在天平的 ▲ 盘; (2)某同学发现,无论将称量物还是砝码放置于托盘中时,天平均不发生偏转,原因是 ▲ A.天平未放置于水平桌面上 B.天平没有调零 C.托盘下的垫圈未取下 D.游码未归零 (3)将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液,约需 ▲ 水(填序号); A.12.5mL B.50 mL C.100 mL D.112.5mL (4)该实验中,玻璃棒除了用于搅拌和引流外,还用于 ▲ ; (5)步骤Ⅲ中,只能用少量水洗涤固体的原因是 ▲ ; (6)过滤并洗涤后,氯化钾存在于 ▲ 中; (7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量,理由是 ▲ 。 |
答案
(9分) (1)右(1分) (2)C(2分) (3)B(2分) (4)转移固体(1分) (5)因晶体易溶于水,洗涤用水越少,晶体质量损失越小(1分) (6)滤液(1分) (7)根据溶解度曲线可知,该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶,析出的晶体质量较少 (1分) |
解析
分析:(1)(2)根据托盘天平的正确使用方法分析即可. (3)根据表格中硝酸钾在80℃的溶解度去计算. (4)根据实验操作中玻璃棒的各种用途去分析. (5)洗涤可溶性物质时应该用少量水去洗涤. (6)根据表格数据中氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化情况去分析. (7)个布局表格数据中硝酸钾的溶解度随温度变化曲线分析. 解答:解:(1)用托盘天平称量物体时应遵循左物右码的原则.故答案为:右 (2)天平在使用前应先把托盘下的垫圈取下,不然会出现无论将称量物还是砝码放置于托盘中时,天平均不发生偏转. 故选C (3)从表格数据中得到80℃时硝酸钾的溶解度大约是170g,所以溶解大约87.5g的硝酸钾用水量≈≈51mL.故选B (4)当过滤结束后,含需要把滤纸上的晶体取下来放到其它容器中,此时就要用到玻璃棒,故答案为:转移固体. (5)过滤结束后还需要把晶体表面的离子洗去,但洗涤时不能用水太多,因为此晶体是可溶性的,若用水太多,会损失的晶体较多,故答案为;因为晶体易溶于水,洗涤晶体时用水越少,晶体损失越少. (6)因为氯化钾、氯化钠的溶解度随温度变化不大,而硝酸钾的溶解度随温度变化很大,当把热的饱和溶液冷却到室温后,绝大多数的硝酸钾会从溶液中析出来,而氯化钠、氯化钾仍然留在溶液中,故答案为:滤液. (7)如果实验根据溶解度曲线可知,若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶,析出的晶体质量较少.影响硝酸钾的析出量.故答案为:根据溶解度曲线可知,若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶,析出的晶体质量较少. |
举一反三
(6分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| 100
| 溶解度 /g
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36
| 36.3
| 36.6
| 37
| 37.3
| 37.8
| 38.4[
| 39
| 39.8
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 32
| 45.8
| 64
| 85.5
| 110
| 138
| 169
| 202
| 246
| (1)上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 (2)30℃时,KNO3的溶解度是________。 (3)KNO3中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。 (4)若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液,则该温度所在的范围是 。 (5)右图试管中盛放的是室温下KNO3饱和溶液(底部有少量未溶的KNO3),若将下列物质分别放入烧杯内的水中,不断搅拌,能使试管中固体溶解的是 (填字母序号)。
A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.干冰 E.生石灰 |
图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答:
①在 (16)℃时,A和C物质的溶解度相等。 ②在一般情况下,可能是气体溶质的是 (17) 。 ③在tl℃时,A、B、C三种物质溶解度大小的关系(用 “>”、“<”或“=”表示)是 (18) 。 ④在t4℃时,3只烧杯中各盛100 g水,然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃,析出溶质最多 的是 (19) ,变成不饱和溶液的是 (20) 。 |
生活中的下列现象,不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是 A.打开汽水盖,有大量的气体冲出 | B.烧开水时,沸腾前水中有气泡产生 | C.夏季养鱼塘中,要经常开启增氧设备 | D.冰箱中制取的小冰块中常有小气泡 |
|
X、Y、Z三种固体(均不含结晶水)物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题: ①在 ( 11) ℃时X、Y两种物质的溶解度相等。
②20℃时,若将Z的饱和溶液加热,则Z的溶液质量分数将 (12)(填写“增大”“减小”“不变”)。 ③60℃时,X的饱和溶液的质量分数为 (13) (用小数 表示并精确到0.01)。 ④40℃时,把20g 固体X溶解到(14)g水中,可以得到饱 Z 和溶液,若要配制该饱和溶液,进行实验时,下列还必须用到 的仪器有(15) (选填编号)。 |
KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是 ( )
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 溶解度/g
| 27.6
| 34.0
| 40.0
| 45.5
| A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.40℃时KCl饱和溶液的质量分数为40.0% C.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出 |
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