生石灰放入水中,得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液。(1)石灰乳中固态物质的化学式为 。(2)石灰乳经过 ,可得到澄清的饱和石灰水
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生石灰放入水中,得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液。 (1)石灰乳中固态物质的化学式为 。 (2)石灰乳经过 ,可得到澄清的饱和石灰水。 (3)在饱和石灰水中加入生石灰,冷却至原温度,下列各项发生减少的是 (填序号)。A.溶质的质量 | B.溶液的pH | C.溶解度 | D.溶质质量分数 | (4)只用一种试剂鉴别石灰水、烧碱溶液和稀硫酸,这种试剂是 ,有关的化学方程式是 、 。 |
答案
(1) Ca(OH)2。(2) 过滤 。(3) A 。 (4) Na2CO3, Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+H2SO=Na2SO4+CO2↑+H2O 。 |
解析
:(1)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,所以本题答案为:Ca(OH)2; (2)氢氧化钙微溶于水,可以经过过滤将多余的氢氧化钙除去,所以本题答案为:过滤; (3)在饱和石灰水中加入生石灰,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,消耗了饱和溶液中的溶剂水,导致溶液的质量减小,在同温下,氢氧化钙的溶解度不变,溶质质量分数不变,其酸碱性不变,故选A; (4)要鉴别石灰水碳酸钠和硫酸,所选用的鉴别试剂必须与这三种物质混合时有明显的不同现象,可以选用碳酸钠溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀,与氢氧化钠混合无现象,与硫酸混合能产生气泡,所以本题答案为:Na2CO3溶液,Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑. |
举一反三
根据表中内容回答下列问题。
⑴随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑵如图1所示,若向试管中加入少量的硝酸钾固体,现象是 。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有 (填序号)。
①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体 ③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵 ⑶取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解,20℃时有如图2所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质是 ,两烧杯内的溶液为饱和溶液的是 (填序号)。 |
溶解度曲线能直观定量描述物质的溶解性。请根据右图的溶解度曲线回答下列问题: ①请指出右图中的一个错误并纠正(13) 。 ②20℃时,甲物质的溶解度(14) (填“大于”、“等于”或 “小于”)乙物质的溶解度。 ③(15)℃时,两种物质的溶解度相等。 ④60℃时,将80 g甲物质放入80 g水中,充分溶解所得溶 液的总质量为(16)g。此时,若要进一步增大溶液的溶质 质量分数,可以采用的方法是 (17) 。 |
请根据右图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)写出你从图中能得到的信息(写出一条即可)。 (2)采取哪些方法可将B的不饱和溶液转为饱和溶液。 (只写一种方法) (3) t2℃时,A物质饱和溶液中溶质的质量分数是多少? |
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度受温度影响比乙小 | B.15℃时甲、乙的溶解度相等 | C.30℃时乙的溶解度为30g | D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 |
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20℃时,向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水,充分振荡后静置,试管底部仍有未溶解的白色固体,过滤得到澄清溶液。下列对于该溶液的有关叙述中正确的是A.该溶液是20℃时的饱和溶液 | B.该溶液中溶质的质量等于0.1g | C.该溶液中溶质的质量分数等于1% | D.升高温度该溶液变为不饱和溶液 |
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