根据下列实验现象,所得结论不正确的是(  )实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Fe>CuB左边棉花先变橙色再变无色,右

根据下列实验现象,所得结论不正确的是(  )实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Fe>CuB左边棉花先变橙色再变无色,右

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根据下列实验现象,所得结论不正确的是(  )
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实验实验现象结论
A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Fe>Cu
B左边棉花先变橙色再变无色,右边棉花先变蓝色后变无色氧化性:Cl2>Br2,Cl2>I2
C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体有浑浊现象非金属性:Cl>C>Si
A、两个烧杯形成原电池的工作原理,左边烧杯中,金属铝是负极,右边烧杯中金属铁是负极,在原电池的正极上会产生氢气,负极活泼性强于正极,故A正确;
B、氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质,溴单质为橙色,同时次氯酸的漂白性将橙色漂白,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色,同时次氯酸的漂白性将橙色漂白,所以氧化性是Cl2>Br2,Cl2>I2,故B正确;
C、氯化银的溶解能力大于溴化银,溴化银的溶解能力大于碘化银,根据现象结合沉淀会向着更难溶的方向转化,所以溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S,故C正确;
D、锥形瓶中有气体二氧化碳产生,烧杯中液体有浑浊硅酸产生,现说明盐酸酸性强于碳酸,碳酸酸性强于硅酸,只有比较高氯酸、碳酸、硅酸的酸性大小才可以获得C、Si、Cl的非金属性强弱,故D错误.
故选D.
下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是(  )
A.除去铜粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤
B.浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性
C.含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,产生1mol Cl2
D.氯能将溴化钠中的溴置换出来,说明氯的氧化性比溴强
X、Y、Z是三种元素,其常见化合价均为+2价,X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z;这三种离子的氧化性大小符合(  )
A.X2+>Z2+>Y2+B.X2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>X2+D.Z2+>X2+>Y2+
已知反应
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO43+Cr2(SO43+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是(  )
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO43<K2Cr2O7
C.反应②中还原产物是Cr2(SO43,氧化产物是Fe2(SO43
D.还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO43
关于下列图示的说法中正确的是(  )

魔方格
A.图①表示CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是放热反应
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断正确的是(  )
A.氧化性:ClO->SO42->I2
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色