已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3
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已知反应 ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是( )A.①②③均是氧化还原反应 | B.氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7 | C.反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3 | D.还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3 |
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答案
A、反应①没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,反应②③均有元素化合价变化,是氧化还原反应,故A错误; B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,②中的氧化剂是K2Cr2O7,氧化产物是3Fe2(SO4)3,所以氧化性是Fe2(SO4)3<K2Cr2O7, 反应③中的氧化剂是Fe2(SO4)3,氧化产物是I2,所以氧化性是I2<Fe2(SO4)3,即氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7,故B正确; C、反应②中氧化剂是K2Cr2O7,对应的Cr2(SO4)3是还原产物,还原剂是FeSO4对应的Fe2(SO4)3是氧化产物,故C正确; D、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,,②中的还原剂是FeSO4,还原产物是Cr2(SO4)3,所以还原性是FeSO4>Cr2(SO4)3,反应③ 中的还原剂是HI,还原产物是FeSO4,所以还原性是HI>FeSO4,所以还原性从强到弱为:HI>FeSO4>Cr2(SO4)3,故D错误; 故选BC. |
举一反三
关于下列图示的说法中正确的是( )
A.图①表示CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是放热反应 | B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 | C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断正确的是( )A.氧化性:ClO->SO42->I2 | B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 | C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 | D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 |
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宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.在回收过程当中涉及到如下两个化学反应 ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O; ②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+□+2H2O 下列有关叙述正确的是( )A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 | B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 | C.反应②中方框中的物质为还原产物 | D.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为2.4NA |
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根据相关的化学原理,下列判断正确的是( )A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S | B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 | C.若A2+2D-═2A-+D2,则氧化性D2>A2 | D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2->M+ |
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Cl2的氧化性比S的氧化性强,最主要的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体 | B.硫不溶于水,而氯气能溶于水 | C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原成-1价 | D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态 |
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