根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞C
题型：不详难度：来源：
根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S | | B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 | | C．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2 | | D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+ |
|
答案
A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，故A错误；
B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2＞CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故B错误；
C．若A2+2D-═2A-+D2，A的化合价降低，A2为氧化剂，所以氧化性为A2＞D2，故C错误；
D．若R2-和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2-＞M+，故D正确；
故选D． |
举一反三
Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）| A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 | | B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 | | C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价 | | D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 |
|
高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能***菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）| A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42- | | B．高铁酸钾中铁显+6价 | | C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 | | D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒***菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
|
由相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2可以判断正确的是（ ）| A．氧化性：D2＜B2＜A2＜C2 | | B．还原性：A-＞B-＞C-＞D- | | C．2C-+D2═2D-+C2反应可以进行 | | D．2A-+D2═2D-+A2反应不能进行 |
|
含有1mol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）| A．x=1.5，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl- | | B．x=1.2，Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+Fe3++4Cl- | | C．x=0.6，2Br-+Cl2→Br2+2Cl- | | D．x=0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- |
|
下列判断中一定正确的是（ ）| A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-＞A- | | B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M | | C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y | | D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N |
|
最新试题
热门考点