Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为-
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Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）| A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 | | B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 | | C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价 | | D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 |
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答案
A．物质的颜色为物理性质，与化学性质无关，不能用来比较氧化性强弱，故A错误；
B．物质的溶解性属于物理性质，不能用来比较化学性质，故B错误；
C．与金属反应时，非金属元素的化合价取决于最外层电子数目的多少，与氧化性强弱无关，故C错误；
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，氯气的氧化性强，故D正确．
故选D． |
举一反三
高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）| A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42- | | B．高铁酸钾中铁显+6价 | | C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 | | D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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由相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2可以判断正确的是（ ）| A．氧化性：D2＜B2＜A2＜C2 | | B．还原性：A-＞B-＞C-＞D- | | C．2C-+D2═2D-+C2反应可以进行 | | D．2A-+D2═2D-+A2反应不能进行 |
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含有1mol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）| A．x=1.5，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl- | | B．x=1.2，Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+Fe3++4Cl- | | C．x=0.6，2Br-+Cl2→Br2+2Cl- | | D．x=0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- |
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下列判断中一定正确的是（ ）| A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-＞A- | | B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M | | C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y | | D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N |
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（ ）| A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 | | B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e- | | C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 | | D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 |
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