实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进
题型:不详难度:来源:
实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),
其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究: 提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢? 交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 A.酸 B.碱 C.盐 查阅资料:Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。 Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质
| NaCl
| NaOH
| Na2CO3
| NaHCO3
| 溶解度g
| 36
| 109
| 215
| 9.6
| 得出结论:小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是 。 设计实验并继续探究: (1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是 。 (2)小强为了确定该溶液是哪种溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤
| 实验现象
| 结论及化学方程式
| 取样于试管中,滴加
| 产生大量的气泡
| 该溶液是
| 拓展与应用:确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂,你选择的试剂是 (要求类别不同)。 钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。 (3)工业炼铁的反应过程如下图所示,其中焦炭的作用是燃烧提供能量和 。 |
答案
A NaHCO3 (1)NaCl (2) 盐酸(硫酸) Na2CO3 CaCl2或Ca(OH)2 (3)制取CO |
解析
试题分析:交流讨论:破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与酸根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸; 查阅资料:根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数= 【9.6g/(100g+9.6g)】×100%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液; 设计实验并继续探究:(1)可依据氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性将氯化钠鉴别出来;(2)根据实验现象产生大量的气泡,可推断加入的是盐酸或者硫酸,则该溶液时碳酸钠,此外,确定该溶液还可以选择CaCl2或Ca(OH)2,根据实验现象是否产生白色沉淀加以判断。(3)在工业炼铁的过程中,交谈的作用不只是燃烧提供能量,同时还能提供CO。 点评:本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别,体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力,综合性强,难度较大。 |
举一反三
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。 【对固体猜想】 猜想Ⅰ.全部是NaOH; 猜想Ⅱ.全部是Na2CO3; 猜想Ⅲ. 。 【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是 ,说明氢氧化钠 (选填“已经”或“没有”)变质,有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为 (填化学式),该实验 (选填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液。①现象a有白色沉淀产生,现象b无色酚酞不变红色,则猜想 成立。②猜想Ⅲ成立的实验现象是 。 【反思】①久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 ②保存氢氧化钠的方法是 。 |
某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末,他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。 (1)为验证自己的推测,他进行了下列实验:取少量白色粉末滴加稀盐酸,有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了?理由是什么? (2)为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠,还需做什么实验?请写出简要的实验步骤。 |
有一种神奇的蜡烛,点燃后任你怎么吹也吹不灭,而且看上去和普通的蜡烛一模一样,那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧?请你一起参与探究。 【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的,而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时,金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后,未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧,从而使蜡烛复燃。 【探究与反思】 打火石是 (填“混合物”或“纯净物”),这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧? ,这种蜡烛也可以熄灭,你采用的方法是 。 【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种,为确定该金属的成分,请你继续探究并完成下列有关问题:(注:不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)
实验
| 操作步骤
| 现象
| 结论
| 1
| 切开蜡烛,取出打火石,用砂纸打磨
| 打火石是银白色
|
| 2
|
|
| 该金属一定不是铁
| 3
| 取少量打磨后的打火石于试管中,滴加硫酸铜溶液。
| 有红色物质析出
| 该金属一定是镁
| 【分析思考】 (1)请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式 。 (2)有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁, 因为 。 (3)针对以上实验,请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属 。 |
CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了下图所示的实验装置。请回答以下有关问题:
①CO气体能使人中毒,其原因是 ; ②实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是 ; ③实验中图B处发生的现象是 。 ④该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法 。 |
某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物。将其依次进行以下操作(指用上步操作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行): ①通过固体氢氧化钠,气体体积变小;②通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;③通过白色硫酸铜粉末,粉末变蓝色;④通过紫色石蕊试液,试液变红色。 (1)推断原混合气体中,一定含有什么气体,可能含有什么气体。 (2)为确定可能含有的气体是否存在,应该怎样实验?请写出实验步骤、现象和是否有这些气体。 |
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