已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列叙述中,正确的是( )A.Cl2通入FeI2溶液中,
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列叙述中,正确的是( )A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 | B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e- | C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 | D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3 |
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答案
A.Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,所以氯气通入FeI2溶液中,氯气先氧化碘离子后氧化铁离子,所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3,故A错误; B.Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+,所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-,故B错误; C.氯化铁的氧化性大于碘,所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝,故C正确; D.Co2O3的氧化性大于I2,所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质,而碘不能将Co2+氧化成Co2O3,故D错误; 故选C. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 | B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为X | C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB | D.若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M |
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-═2Fe2++I2.则下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I->Fe2+>Br- | B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol | C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
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氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是( )A.氧化性比较HClO4>HClO3 | B.氧化产物只有HClO4 | C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 | D.该反应转移电子数为12e- |
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根据下列方程式,有关物质的还原性依次减弱的顺序是( ) ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI; ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3; ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- | C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
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已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,判断下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+ | B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI | C.H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O | D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
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