在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入
题型:不详难度:来源:
在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 3 mol A、2 mol B
| 6 mol A、4 mol B
| 2 mol C
| 到达平衡的时间(min)
| 5
|
| 8
| A的浓度(mol/L)
| c1
| c2
|
| C的体积分数
| w1
|
| w3
| 混合气体密度(g/L)
| ρ1
| ρ2
|
| 下列说法正确的是 A.若x<4,则2c1>c2 B.若w3=w1,可断定x=4 C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2 D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1 |
答案
AC |
解析
若x=4,则容器乙相当于增大压强,平衡不移动,平衡时A的浓度乙是甲的2倍。若x<4,平衡向正反应方向移动,则则2c1>c2,选项A正确。甲和丙属于等效平衡,无论x是否是4,w3=w1,B不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,所以C正确。D中由于无法确定平衡时A的物质的量,所以无法计算反应速率,D不正确。答案选AC。 |
举一反三
(1)钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。 (2)为测定过程中混合气的SO2体积分数,选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知:V(耗用I2标准溶液)="10.00" mL,V(采集烟气)="100.0" mL(已折算为标准状况),则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。 (3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108200644-82149.png) 图9 (4)在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。 已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容 器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 2 mol SO2、1 mol O2
| 2 mol SO3
| m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3
| c(SO3) /mol·L-1
| 1.4
| 1.4
| 1.4
| 能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 吸收c kJ
| SO2或SO3的转化率
| α1
| α2
| 12.5%
| 则:α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ。 |
在一定条件下,将 两种气体通入密闭容器中,反应按 = 进行, 2秒钟后反应速率如下: , , ,则x、y的值分别为( ) |
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,一定条件下使它们发生如下反应: 2X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) , 5 min末反应达到平衡状态,此时已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min (1)达到平衡时X的浓度为_________________ (2)化学方程式中的n值是_____________________; |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)=2C(g)若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法其中正确的是( ) ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 |
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。 (1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于 。 (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108200616-90233.jpg) 以上反应中,原子利用率最高的是 。 (3)若有4.4g CO2与足量H2恰好完全反应,生成液态甲醇和气态水,可放出4.9 kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。 (4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器,充人1mol CO2和3molH2,进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108200617-92785.jpg) 从反应开始到平衡v(H2)= _____________;该温度下的平衡常数数值=__________。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质,其Ksp="=" 2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将4×10-4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。 |
最新试题
热门考点