向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-═2Fe
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-═2Fe2++I2.则下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I->Fe2+>Br- | B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol | C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
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答案
A.反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-,所以还原性:Fe2+>Br-,反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+,所以还原性:I->Fe2+,所以还原性I->Fe2+>Br-,故A正确; B.通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,在通入氯气的量为0~1mol的过程中,碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气的量为1~3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol,在通入氯气的量为3~6mol的过程中溴离子从6ml降到0,所以溴离子的物质的量 是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,故B错误; C.当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故C正确; D.由B可知,碘离子的物质的量为2mol,亚铁离子是4mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故D正确. 故选B. |
举一反三
氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是( )A.氧化性比较HClO4>HClO3 | B.氧化产物只有HClO4 | C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 | D.该反应转移电子数为12e- |
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根据下列方程式,有关物质的还原性依次减弱的顺序是( ) ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI; ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3; ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- | C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
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已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,判断下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+ | B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI | C.H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O | D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
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SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应如下:①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.下列有关说法正确的是( )A.还原性:Cr3+>SO2 | B.氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3+ | C.Cr2O72-能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4 | D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
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根据下列化学方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是( )A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 | B.KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 | C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 | D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 |
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