X、Y、Z是三种元素,其常见化合价均为+2价,X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z;这三种离子的氧化性大小符合( )A.X2+>Z2+>Y2+B.X
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X、Y、Z是三种元素,其常见化合价均为+2价,X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z;这三种离子的氧化性大小符合( )A.X2+>Z2+>Y2+ | B.X2+>Y2+>Z2+ | C.Y2+>Z2+>X2+ | D.Z2+>X2+>Y2+ |
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答案
反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+,即氧化性X2+>Z2+;反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+,即氧化性Z2+>Y2+表现的氧化性大小为:X2+>Z2+>Y2+; 故选A. |
举一反三
已知反应 ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是( )A.①②③均是氧化还原反应 | B.氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7 | C.反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3 | D.还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3 |
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关于下列图示的说法中正确的是( )
A.图①表示CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是放热反应 | B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 | C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断正确的是( )A.氧化性:ClO->SO42->I2 | B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 | C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 | D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 |
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宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.在回收过程当中涉及到如下两个化学反应 ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O; ②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+□+2H2O 下列有关叙述正确的是( )A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 | B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 | C.反应②中方框中的物质为还原产物 | D.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为2.4NA |
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根据相关的化学原理,下列判断正确的是( )A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S | B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 | C.若A2+2D-═2A-+D2,则氧化性D2>A2 | D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2->M+ |
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